原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为            ；

（2）已知YZ₂⁺与XQ₂互为等电子体，则1 mol YZ₂⁺中含有π键数目为_______；

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是               ；

（4）X、Z与氢元素可形成化合物H₂X₂Z₄，常用作工业除锈剂。H₂X₂Z₄分子中X的杂化方式为       ；

（5）E原子的核外电子排布式为           ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为           。

(1)水由液态凝结成冰时体积膨胀，其原因是“氢键”具有________性和_________性。

(2)1 mol冰中含有________mol“氢键”。

(3)在冰中，除“氢键”外，还存在范德华力(11 kJ·mol^-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol^-1，则冰中“氢键”的键能是__________ kJ·mol^-1。

①6.00 g A在一定条件下完全分解，生成3.36 L一氧化碳(标准状况下)和1.80 g水；

②中和0.240 g物质A消耗0.200 mol·L^-1 NaOH溶液20.0 mL。

回答下列问题：

(1)6.00 g A中含有碳原子的物质的量为__________mol ；含有的氢的物质的量为_______mol。

(2)A中C、H、O三种原子的个数比为_________。

(3)A的分子式为_________。

(4)通过计算和有关文字说明推断A的结构简式。

将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O₂的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96 L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。