铅的化合物与铅污染铅的应用很广.如铅蓄电池.汽油抗爆震的添加剂四乙基铅[Pb(C2H5)]等.古代也有人用铅制成器皿.但铅是有毒的.古罗马帝国时兴用铅皿煮酒以消除酸味: Pb+ 2CH3COO——青夏教育精英家教网—

铅的化合物与铅污染铅的应用很广.如铅蓄电池.汽油抗爆震的添加剂四乙基铅[Pb(C2H5)]等.古代也有人用铅制成器皿.但铅是有毒的.古罗马帝国时兴用铅皿煮酒以消除酸味: Pb+ 2CH3COOH＝(CH3COO)2Pb+H2↑ 铅糖但由于铅糖是有毒的.不少的人因此而中毒.现代铅污染主要来源于汽车的尾气.环保部门已在很多城市禁止使用含铅汽油. 考题解析例下列关于硅的说法不正确的是 ( ) A.硅是非金属元素.但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间.是良好的半导体材料 C硅的化学性质不活泼.常温下不与任何物质起反应 D.当加热到一定温度时.硅能与氧气.氢气等非金属反应 [解析] 常温下.硅可与氟气.氢氟酸.强碱溶液反应.加热和高温条件下.硅能与氧气.氢气起反应.选C. [答案] C 例下列关于碳族元素的说法中.错误的是( ) A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 C碳族元素原子的最外层都有4个电子 D.主要化合价有+2价和+4价.大多数+2价化合物稳定 [解析] 由碳族元素主要化合价及有关物质性质递变规律, A.B.C说法正确.D不正确.因为C.Si.Ge. Sn的+4价化合物都是稳定的.而只有铅的+2价化合物是稳定的. [答案] D 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

改善空气质量，降低环境污染是我国未来发展的重要原则．
（1）在燃煤中添加石灰石是工厂降低SO₂排放的常用手段，煤燃烧生成的SO₂与石灰石和O₂反应，反应的化学方程式为

．
（2）随着我国汽车拥有量的不断增长，汽车尾气污染问题日益严重，在汽车的排气管上装催化转换器是治理的方法之一．它可以使汽车尾气的CO与NO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是

．这种加装了转化器的汽车必须用无铅汽油，这是因为含铅化合物会使催化剂

．
（3）氟氯化烃（氟利昂）可使大气形成

，CO₂过量排放，会引起

效应．

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Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）²	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁

＞

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号）．
A．2v（H₂）（正）=3v（NH₃）（逆） B．v（N₂）（正）=3v（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式

N₂H₆²⁺+H₂O

[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

N₂H₆²⁺+H₂O

[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是

（填序号）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O⁺]）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb⁴⁺具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（在水中溶解度小）、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，c（Pb²⁺）/c（NO₃^-）

＜

1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO₃）₂溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb²⁺）/c（NO₃^-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为

PbCl₂

．
（3）向Pb（NO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为

时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：

Pb（OH）₃^-+OH^-=Pb（OH）₄^2-

．

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汽车的发明与使用是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注．
（1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是

（填编号，下同）．
A．燃烧含氮化合物燃料引起的 B．燃烧含铅汽油引起的
C．燃烧不充分引起的 D．在气缸中N₂被氧化生成的
（2）下列有关城市各项污染源与其造成的后果排列正确的是

．
A．汽车尾气-光化学烟雾　工业废气-酸雨            工业废水-“公害病”
B．汽车尾气-酸雨　       工业废气-“公害病”工业废水-光化学烟雾
C．汽车尾气-“公害病”工业废气-酸雨           工业废水-光化学烟雾
D．汽车尾气-光化学烟雾　工业废气-“公害病”工业废水-酸雨
（3）新型环保出租车采用PLG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是

．
A．CO₂和H₂ B．NO₂和NO C．CO和SO₂ D．碳粒和含铅化合物
（4）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C₃～C₅的烃）与汽油相比较

．
A．前者生成的水少 B．前者消耗氧气量少 C．前者燃烧产生的热量多 D．前者产生的含碳化合物少
（5）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成分都是

．
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类．

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铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:

2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH= a kJ/mol

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) ΔH= b kJ·mol^-1

PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH= c kJ·mol^-1

反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH=kJ ·mol^-1(用含a,b ,c的代数式表示)。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO₂(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

温度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。

②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为。

（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺(发生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI₂ Ksp为。