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    c.%.ρ之间的计算关系 物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位 溶液单位 单 位 数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等.定 义 符号 表达式 相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系 四.溶液的稀释(1)溶液的稀释: ①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2% ②C1V1=C2V2(2)溶液混合:C V=C2V2+C1V1.[教学过程]见ppt文件[例题解析][例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?杭州一模）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题．

    （1）关于反应生成物的定量研究：
    已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定
    C
    C
    ．（填字母序号）
    A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
    （2）关于反应限度的研究：
    已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
    变化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．
    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
    10%
    10%
    ；
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）：
    增大CO浓度
    增大CO浓度
    、
    适当降低温度或及时分离CH3OH
    适当降低温度或及时分离CH3OH
    ；
    （3）关于反应速率的研究：
    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
    ①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
    KI
    KI
     （填化学式）能使上述还原过程发生．
    ②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
    单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
    单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
    推（计）算反应速率．

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    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
    Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4+A↑+2H2O     试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。
    a．酸　 　　b． 碱　　　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。
    （2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。
    a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸
    （3）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：____________。

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    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

    Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4+A↑+2H2O     试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。

    a．酸　 　　b． 碱　　　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 碱性氧化物

    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。

    （2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。

    a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸

    （3）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：____________。

     

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    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
    Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4+A↑+2H2O     试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（填字母代号）。
    a．酸　 　　b． 碱　　　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中________（填写化学式）失去电子。
    （2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是________。根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是________（用字母代号填写）。
    a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸
    （3）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：________。

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    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
    Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4+A↑+2H2O     试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。
    a．酸　 　　b． 碱　　　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。
    （2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。
    a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸
    （3）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：____________。

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