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    C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0.升温后.气体密度不变.平均相对分子质量减小www.1010jiajiao.com 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响
    无影响
    无影响
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低
    降低
    降低
    ．
    （2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol
    ．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5═SO3+2VO2
    SO2+V2O5═SO3+2VO2
    、
    4VO2+O2═2V2O5
    4VO2+O2═2V2O5
    ．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
    -1185 kJ/mol
    -1185 kJ/mol
    ．

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    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物总能量；生成物总能量
    反应物总能量；生成物总能量
    ，E的大小对该反应的反应热
    无
    无
    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
    降低
    降低
     （填“升高”或“降低”），△H
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”），
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    KJ?mol-1．

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    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物总能量、
    反应物总能量、
    、
    生成物总能量
    生成物总能量
    ，
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1；
    （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
    =-1185kJ?mol-1．
    =-1185kJ?mol-1．
    （要求计算过程）．

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    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中C表示
    生成物总能量
    生成物总能量
    ；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是
    催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数
    催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1；
    （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
    0.025
    0.025
    mol?L-1?min-1；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
    -1185kJ/mol
    -1185kJ/mol
    ．

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    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    没有影响
    没有影响
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ/mol；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
    ；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出硫燃烧的热化学方程式：
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
    ，计算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
    -1185 kJ/mol
    -1185 kJ/mol
    ．

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    D

    B

    C

    C

    A

    C

    C

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    答案

    D

    B

    D

    D

    D

    A

    B

     

    16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

    ⑷8∶5

    17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（碱）＝13

    18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    20081222

    ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－         4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

    ⑷ 铝或铁遇冷的浓硫酸会发生钝化。

    19．(1)A  (2)B  (3)锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化．减小滴定误差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

    20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

    （2）防止暴沸

    （3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化

    （4）验纯   关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶

    （5）氢气是否干燥并不影响该实验

    21．解析：（1）中和过量的硫酸

       （2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，

    n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol?L－1

       （3）由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，

    根据Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

    该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

    故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol

    根据Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3

    生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。

    Fe2O3的物质的量为0.0500mol。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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