练习册

  • 练习册
  • 试题
    [解析]书写热化学方程式有两个注意事项:一是必须标明各物质的聚集状态.二是注明反应过程中的热效应(放热用“+ .吸热用“- ).要写本题的热化学方程式.需要解决两个问题.一是水的状态.二是反应过程中对应的热效应.由阿伏加德罗定律的推论可知:.根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知.水在该状态下是液体(想一想.如为气体则反应前后的压强比应为多少?).因4g甲烷燃烧时放出222.5kJ热量.则1mol甲烷燃烧时放出的热量为.本题答案为:CH4(气)+2O2(气)==CO2(气)+2H2O(液)+890kJ4．实战演练 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
    （1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ．
    （2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
    ．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）的△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ?mol-1，H2的燃烧热为
    286.8
    286.8
    kJ?mol-1
    （4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式
    2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
    2MQ
    m
    kJ/mol
    2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
    2MQ
    m
    kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    ①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；ΔH=177.7kJ

           ②C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；ΔH=－131.3kJ/mol

           ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）=0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

           ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393.5kJ/mol

           ⑤ CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283kJ/mol

           ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

           ⑦2H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH=－517.6kJ/mol

       （1）已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误，试从状态、反应放热或吸热等方面判断：在①——⑦中，不正确的有                  ，不正确的理由分别是：                                                             。

       （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：

                                                                   。

       （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有      ，表示中和热的热化学方程式有      。

       （4）已知1mol气态H2与1/2 mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量；1mol气态H2与1/2 mol气态O2反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。写出上述两个热化学方程式。

    查看答案和解析>>

    按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
    （1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：______．
    （2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：______．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的△H=______kJ?mol-1，H2的燃烧热为______kJ?mol-1
    （4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式______．

    查看答案和解析>>

    按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
    （1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：______．
    （2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：______．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）的△H=______kJ?mol-1，H2的燃烧热为______kJ?mol-1
    （4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式______．

    查看答案和解析>>

    工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：

    请回答：
    （1）工业上Al2O3 冶炼Al所采用的方法是
    电解熔融的Al2O3
    电解熔融的Al2O3
    ，化学方程式
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑

    （2）加入试剂甲后发生反应的离子方程式有两个，一是
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ，二是
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．
    （3）在溶液B中加入过量盐酸溶液的目的是
    除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子
    除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子
    ．
    （4）加入试剂乙后发生反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （5）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案