Question

①CaCO₃（s）=CaO+CO₂（g）；ΔH=177.7kJ

       ②C（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；ΔH=－131.3kJ/mol

       ③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）=0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

       ④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=－393.5kJ/mol

       ⑤ CO（g）+ 1/2 O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=－283kJ/mol

       ⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

       ⑦2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；ΔH=－517.6kJ/mol

   （1）已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误，试从状态、反应放热或吸热等方面判断：在①——⑦中，不正确的有                  ，不正确的理由分别是：                                                             。

   （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：

                                                               。

   （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有      ，表示中和热的热化学方程式有      。

   （4）已知1mol气态H₂与1/2 mol气态O₂反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量；1mol气态H₂与1/2 mol气态O₂反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。写出上述两个热化学方程式。

Answer 1

（1）①②③    （2）①CaO的状态没有写，ΔH 的“+”号没有标 

      ②应为“ΔH=+131.3kJ/mol”   ③除H₂O外，其余物质的状态应改为“aq”

   （3）④⑤   ⑥

   （4）H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol

H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（l）；ΔH=－285.8kJ/mol

解析: