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    ⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律:设n为周期序数.则奇数周期中为种.偶数周期中为种. ⑷同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况:①第ⅠA.ⅡA族.上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数,②第ⅣA-ⅦA族.上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数. ⑸设主族元素族序数为a.周期数为b.则有:①a/b<1时.为金属元素.其最高氧化物为碱性氧化物.最高氧化物对应的水化物为碱,②a/b=1时.为两性元素.其最高氧化物为两性氧化物.最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物,③a/b>1时.为非金属元素.其最高氧化物为酸性氧化物.最高氧化物对应的水化物为酸.无论是同周期还是同主族元素中.a/b的值越小.元素的金属性越强.其最高氧化物对应水化物的碱性就越强,反之.a/b的值越大.元素的非金属性越强.其最高氧化物对应水化物的酸性就越强. ⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外.原子序数为奇数的元素.元素所在族的序数及主要化合价也为奇数. ⑺元素周期表中金属和非金属之间有一分界线.分界线右上方的元素为非金属元素.分界线左下方的元素为金属元素.分界线两边的元素一般既有金属性.也有非金属性. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素
    性质
    		A
    		B[
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径（10-10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		+6
    		+1
    		—
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+4
    最低价态
    		-2
    		—
    		-2
    		—
    		-4
    		-3
    		-1
    		—
    		-3
    		-4
    试回答下列问题：
    （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：        （填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是                       。
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是           （写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是                 。
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
    成         个σ键，     个π键。
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
    则K元素位于周期表的第       族。

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
    不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            

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    （12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质
    		A
    		B[
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径（10-10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		+6
    		+1
    		—
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+4
    最低价态
    		-2
    		—
    		-2
    		—
    		-4
    		-3
    		-1
    		—
    		-3
    		-4
    试回答下列问题：
    （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：        （填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是                       。
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是           （写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是                 。
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
    成         个σ键，     个π键。
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
    则K元素位于周期表的第       族。

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
    不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            

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    [化学──选修物质结构与性质]
    图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		 A B C D E F G H I J
    原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
     
    （填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，其基态原子的核外电子排布是
     
    ．
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
     
    （写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
     
    ．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
     
    族．
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    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    （二）1、 C    2、AD    3、C    4、BC

    5、⑴ Ar   、K  、 F  、Br  、M 

    ⑵ H2O  HCl  PH3  、PH3  ⑶ Cl

    6 ⑴ 79   ⑵  略     ⑶K  、Mg  、Cl  、Se  、C

    ⑷HClO4、 H2SeO4 、H2CO3 、 Mg(OH)2、 KOH

    7 H  、O  、Na 、S 、极性 、共价、 略、NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

    8  ⑴Ca 、C 、S 、      ⑵CaC2+2H2O →  Ca(OH)2+C2H2↑

     ⑶CaC2、CS2

    9⑴           ⑵>  ⑶NH4++H2O   NH3?H2O+H+

     

     


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