（1）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．请回答：
①A₂B和A₂D的沸点较高者是（填化学式），其原因是；
②C在元素周期表的位置是，C的第一电离能比D的（填“大”或“小”）；
③E的基态原子核外电子排布式为：，E的电负性比D的（填“大”或“小”）；
（2）某研究性学习小组在探究SO₂的性质时设计了如图装置进行实验．
①将注射器中2mL品红溶液注入集满SO₂气体的瓶中，进入瓶中的品红溶液褪为无色，则证明SO₂具有性；
②将注射器中2mL（填名称）溶液注入集满SO₂的玻璃瓶中，看到现象，可证明SO₂是酸性氧化物；
③将注射器中2mL橙红色溴水注入集满SO₂的玻璃中，溴水褪色，可证明SO₂具有还原性．此反应的化学方程式为．
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：；又知1克液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式．

（1）有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答下列问题．
写出微粒的符号：A、B、C、D．
（2）6.02×10²⁴个Na⁺约含mol Na⁺，其质量为g；4.5molCH₄约含有个CH₄，其质量为g．

今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味．B、C、D、E、F为短周期元素．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍．E⁺和F²⁺都比A离子少26个电子．根据你的推断回答下列问题：
（1）六种元素分别为：A； D；E；F．
（2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是．
（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：；该反应能发生的理由是．
（4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：．