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    氧化性:SO2气体通过氢硫酸.溶液变浑浊.有淡黄色不溶物出现.SO2+2H 2S===3S↓+2H 2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。

    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/mol·L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

     

    根据表中数据判断试样的pH =        

    （2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为              。

    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                 。

     （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0

    汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                  。

    ②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为               。

    （4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1

    CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1

    H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1

    取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是               。

     

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    研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3﹣
    		Cl﹣
    浓度/mol·L-1
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
     
    根据表中数据判断试样的pH =        
    （2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             。
    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                。
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0
    汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                 。
    ②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为              。
    （4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
    CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
    H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
    取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是              。

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    研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3﹣
    		Cl﹣
    浓度/mol·L-1
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
     
    根据表中数据判断试样的pH =        
    （2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             。
    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                。
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0
    汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                 。
    ②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为              。
    （4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
    CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
    H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
    取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是              。

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    为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）
    取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+
    取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+
    ．
    供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
    （2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
    方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
    方案Ⅱ．向VmL c mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
    方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
    ①其中不合理的方案是
    方案III
    方案III
    ，理由是
    生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积
    生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积
    ．
    ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）
    66.7%或
    7cV
    125a
    ×100%
    66.7%或
    7cV
    125a
    ×100%
    ．
    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

    （3）装置A中试剂的作用是
    吸收并除去SO2
    吸收并除去SO2
    ．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：
    B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
    B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
    ．
    （5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？
    不可靠
    不可靠
    （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：
    空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色
    空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色
    ．

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    为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
    （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）。
    供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
    ___________________________________________
    （2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
    方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
    方案II.向VmL c mol/L酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。
    方案III.取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。
    ①其中不合理的方案是 ，理由是___________________________。
    ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）______。
    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。
    （3）装置A中试剂的作用是______________________。
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：_________________________。
    （5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：_______________________。

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    一、1.BD  2.B  3.D  4.A  5.B  6.AC  7.D  8.AC  9.B?

    10.解析：SO2  ＋  2NaOH===Na2SO3＋H2O?

            3 mol        6 mol     3 mol?

            SO2  ＋  NaOH===NaHSO3?

            5 mol      5 mol      5 mol?

    故ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。?

    答案：C

    二、11.(1)②③⑤

    (2)④

    (3)①⑦⑧

    (4)②⑤⑦⑧

    (5)①

    (6)⑥?

    12.(1)氯气  二氧化硫?

    （2）Cl2+2H2O+SO2===4H++2Cl－+SO

    Ag++Cl－===AgCl↓  Ba2＋+SO===BaSO4↓?

    13.（1）a  h  i  b  c  f  g  d?

    （2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

    （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸?

    （4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成?

    （5）减小

    （6）×100%或×100%

    14.（1）  （2）  （3）＜b＜

    15.（1）4  （2）16 m  （3）3?

    16.（1）a=  （2）a=  （3）

     

     

     

     


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