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    若要从CO2气体中除去少量SO2.最好使混合气体通过?A.盛NaOH溶液的洗气瓶?B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶?C.盛品红溶液的洗气瓶?D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色．
    （1）SO2是大气污染物，是形成
     
    的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的离子反应方程式
     
    ．尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）硅酸钠溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO2，得到沉淀物．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）CO2气体中含有少量SO2气体，要除去SO2杂质，将混合气体通入
     
    试剂，其反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质．写出反应化学方程式
     
    ．

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    精英家教网已知亚硫酸的酸性强于碳酸．现有CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（　　）
    A、（1）NaOH；（2）浓H2SO4B、（1）浓H2SO4；（2）NaOHC、（1）NaHCO3；（2）浓H2SO4D、（1）浓H2SO4；（2）Na2CO3

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    已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是

    A．(1)NaOH；(2)浓H2SO4             B．(1)浓H2SO4；(2)NaOH

    C．(1)NaHCO3；(2)浓H2SO4           D．(1)浓H2SO4；(2)Na2CO3

     

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    已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是(    )

    A.(1)NaOH  (2)浓H2SO4                         B.(1)浓H2SO4  (2)NaOH

    C.(1)NaHCO3  (2)浓H2SO4                     D.(1)浓H2SO4  (2)Na2CO3

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    CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是(　　)

    A．(1)NaOH　　(2)浓H2SO4         B．(1)浓H2SO4　　(2)NaOH

    C．(1)饱和NaHCO3　　(2)浓H2SO4   D．(1)浓H2SO4　　(2)Na2CO3

     

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    一、1.BD  2.B  3.D  4.A  5.B  6.AC  7.D  8.AC  9.B?

    10.解析：SO2  ＋  2NaOH===Na2SO3＋H2O?

            3 mol        6 mol     3 mol?

            SO2  ＋  NaOH===NaHSO3?

            5 mol      5 mol      5 mol?

    故ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。?

    答案：C

    二、11.(1)②③⑤

    (2)④

    (3)①⑦⑧

    (4)②⑤⑦⑧

    (5)①

    (6)⑥?

    12.(1)氯气  二氧化硫?

    （2）Cl2+2H2O+SO2===4H++2Cl－+SO

    Ag++Cl－===AgCl↓  Ba2＋+SO===BaSO4↓?

    13.（1）a  h  i  b  c  f  g  d?

    （2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

    （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸?

    （4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成?

    （5）减小

    （6）×100%或×100%

    14.（1）  （2）  （3）＜b＜

    15.（1）4  （2）16 m  （3）3?

    16.（1）a=  （2）a=  （3）

     

     

     

     


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