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Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡溶液变为无色.
(1)SO2是大气污染物,是形成
 
的因素之一,实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体,写出该反应的离子反应方程式
 
.尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液,该反应的化学反应方程式为
 

(2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
 

(3)硅酸钠溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中,通入过量的SO2,得到沉淀物.写出该反应的离子方程式:
 

(4)CO2气体中含有少量SO2气体,要除去SO2杂质,将混合气体通入
 
试剂,其反应的离子方程式:
 

(5)为了探究氨还原性,某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应,产物中得到一种红色固体和一种气体单质.写出反应化学方程式
 
分析:(1)二氧化硫是形成酸雨的主要成分,根据反应物和生成物及反应条件书写方程式;二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水;
(2)溴具有强氧化性,能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,自身被还原生成溴离子;
(3)硅酸钠和过量二氧化硫反应生成硅酸和亚硫酸氢钠;
(4)亚硫酸酸性大于碳酸,所以亚硫酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳;
(5)氨气和氧化铜在加热条件下,生成一种红色固体,则该固体为Cu,同时生成一种单质,为氮气,根据元素守恒知,还生成水,根据反应物、生成物和反应条件书写方程式.
解答:解:(1)二氧化硫是酸性氧化物,能和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,易被氧化生成硫酸,所以二氧化硫是形成酸雨的主要成分;
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,离子反应方程式为:SO32-+2H+=SO2↑+H2O;
少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,化学反应方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,
故答案为:酸雨;SO32-+2H+=SO2↑+H2O;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
(2)溴具有强氧化性,亚硫酸钠具有强还原性,碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子,离子方程式为:Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O,
故答案为:Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O;
(3)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸的酸性大于硅酸,所以过量亚硫酸和硅酸钠反应生成亚硫酸氢钠和硅酸,离子方程式为:SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-
故答案为:SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-
(4)亚硫酸酸性大于碳酸,二氧化碳和碳酸氢钠不反应,所以可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化硫,离子反应方程式为:2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O,
故答案为:饱和碳酸氢钠溶液;2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O;
(5)氨气和氧化铜在加热条件下,生成一种红色固体,则该固体为Cu,同时生成一种单质,为氮气,根据元素守恒知,还生成水,则该反应方程式为:3CuO+2NH3
  △  
.
 
2Cu+N2+3H2O,故答案为:3CuO+2NH3
  △  
.
 
2Cu+N2+3H2O.
点评:本题以二氧化硫为载体考查了物质间的反应,明确物质的性质是解本题关键,根据物质的性质、反应条件、反应物和生成物书写相应的离子方程式或化学反应方程式,注意反应物的物理量大小,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?梅州二模)Ⅰ、下列实验正确的是
B、D
B、D
(填序号,双选).
A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,制取Fe(OH)3胶体
B.苯酚沾到皮肤上,先用酒精清洗,再用水冲洗
C.将10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中,配制10%ZnSO4溶液
D.向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液,可提高纯锌与稀硫酸的反应速率
Ⅱ、Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色.
(1)写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-

(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告(步骤可增减).
限选试剂:2mol?L-1HCl;1mol?L-1 H2SO4;1 mol?L-1BaCl2;1 mol?L-1Ba(NO32;0.1mol?L-1AgNO3;CCl4;新制饱和氯水.
编号 实验操作 预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中,加入过量的2 mol?L-1盐酸,再滴加适量l mol?L-1BaCl2溶液.
取少量待测液加入试管中,加入过量的2 mol?L-1盐酸,再滴加适量l mol?L-1BaCl2溶液.
有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-
步骤②
方法1:取出步骤①中适量上层清液于试管中,加入适量氯水,观察溶液的颜色.(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)
方法2:另取少量待测液加入试管中,加入足量的2 mol?L-1盐酸直到不产生气泡为止,再加入少量氯水,观察溶液的颜色.(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)
方法1:取出步骤①中适量上层清液于试管中,加入适量氯水,观察溶液的颜色.(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)
方法2:另取少量待测液加入试管中,加入足量的2 mol?L-1盐酸直到不产生气泡为止,再加入少量氯水,观察溶液的颜色.(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)
溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-.(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-.)
溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-.(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-.)

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如图(a为活塞,加热及固定装置已略去)
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①连接仪器、
 
、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热.
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
 

③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有
 
性.
④高锰酸钾溶液中的实验现象是
 

Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色.
(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
 

(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告(步骤可增减).限选试剂:2mol?L-1HCl;1mol?L-1 H2SO4;l mol?L-1BaCl2;1 mol?L-1Ba(NO32;0.1mol?L-1AgNO3;CCl4;新制饱和氯水.
编号 实验操作 预期现象和结论
步骤①
 
有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-
步骤②
 
 
步骤③
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色.
(1)SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液,该反应的化学方程式为
 

(2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
 
,该反应的氧化剂是
 
,1mol Br2参与反应转移
 
 mol电子.
(3)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告.
限选试剂:2mol?L-1HCl;1mol?L-1H2SO4;1mol?L-1BaCl2;1mol?L-1Ba(NO32;0.1mol?L-1AgNO3;CCl4;新制饱和溴水;新制饱和氯水.
编号 实验操作 预期现象和结论
步骤① 取少量待测液于试管A中,D滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性,加入几滴
 
(填试剂).震荡.
 

证明待测液中含SO
 
2-
3
步骤②
 
有白色沉淀生成证明待测液中含SO
 
2-
4
步骤③ 另取少量待测液于试管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,震荡,静置后观察颜色
 

待测液中含Br-

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科目:高中化学 来源:2012届广东省中山市高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(13分).Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如下图(a为活塞,加热及固定装置已略去)

①连接仪器、              、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是:
                                                           
③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有                 性。  
④高锰酸钾溶液中的实验现象是                          
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。
(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式        
(2)反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子,请填写鉴定其中SO42和Br的实验报告(步骤可增减)。
限选试剂:2 mol·L1 HCl;1 mol·L1 H2SO4;l mol·L1 BaCl2;l mol·L1 Ba(NO3)2
0.1 mol·L1 AgNO3;CCl4;新制饱和氯水。

编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
 
有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42
步骤②
 
 
步骤③
 
 
……
 
 

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