Question

Na₂SO₃是抗氧剂．向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色．
（1）SO₂是大气污染物，是形成

 

的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO₂气体，写出该反应的离子反应方程式

 

．尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na₂SO₃的混合溶液，该反应的化学反应方程式为

 

．
（2）碱性条件下Br₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为

 

．
（3）硅酸钠溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO₂，得到沉淀物．写出该反应的离子方程式：

 

．
（4）CO₂气体中含有少量SO₂气体，要除去SO₂杂质，将混合气体通入

 

试剂，其反应的离子方程式：

 

．
（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质．写出反应化学方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫是形成酸雨的主要成分，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
（2）溴具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成溴离子；
（3）硅酸钠和过量二氧化硫反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；
（4）亚硫酸酸性大于碳酸，所以亚硫酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
（5）氨气和氧化铜在加热条件下，生成一种红色固体，则该固体为Cu，同时生成一种单质，为氮气，根据元素守恒知，还生成水，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式．

解答：解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，所以二氧化硫是形成酸雨的主要成分；
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子反应方程式为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学反应方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：酸雨；SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）溴具有强氧化性，亚硫酸钠具有强还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子，离子方程式为：Br₂+SO₃^2-+2OH^-=2Br^-+SO₄^2-+H₂O，
故答案为：Br₂+SO₃^2-+2OH^-=2Br^-+SO₄^2-+H₂O；
（3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性大于硅酸，所以过量亚硫酸和硅酸钠反应生成亚硫酸氢钠和硅酸，离子方程式为：SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HSO₃^-，
故答案为：SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HSO₃^-；
（4）亚硫酸酸性大于碳酸，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，所以可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化硫，离子反应方程式为：2HCO₃^-+SO₂=SO₃^2-+2CO₂+H₂O，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；2HCO₃^-+SO₂=SO₃^2-+2CO₂+H₂O；
（5）氨气和氧化铜在加热条件下，生成一种红色固体，则该固体为Cu，同时生成一种单质，为氮气，根据元素守恒知，还生成水，则该反应方程式为：3CuO+2NH₃

△   .

2Cu+N₂+3H₂O，故答案为：3CuO+2NH₃

△   .

2Cu+N₂+3H₂O．

点评：本题以二氧化硫为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质、反应条件、反应物和生成物书写相应的离子方程式或化学反应方程式，注意反应物的物理量大小，题目难度不大．