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Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如图(a为活塞,加热及固定装置已略去)
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①连接仪器、
 
、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热.
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
 

③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有
 
性.
④高锰酸钾溶液中的实验现象是
 

Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色.
(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
 

(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告(步骤可增减).限选试剂:2mol?L-1HCl;1mol?L-1 H2SO4;l mol?L-1BaCl2;1 mol?L-1Ba(NO32;0.1mol?L-1AgNO3;CCl4;新制饱和氯水.
编号 实验操作 预期现象和结论
步骤①
 
有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-
步骤②
 
 
步骤③
 
 
分析:Ⅰ、①依据装置制备气体验证气体性质分析步骤;
②铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;
③依据二氧化硫的漂白性解释;
④二氧化硫通入高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色;
Ⅱ、(1)Na2SO3和溴发生氧化还原反应;
(2)检验SO42-,可用硝酸酸化的BaCl2;检验Br-,可用氯水,加入四氯化碳后,根据四氯化碳层的颜色进行判断.
解答:解:Ⅰ、①装置是制备气体的反应,连接好装置需要检验装置的气密性,再加入试剂发生反应;
故答案为:检验装置气密性;
②铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;
③二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液红色褪去;
故答案为:漂白性;
④二氧化硫具有还原性通入高锰酸钾溶液被氧化为硫酸,高锰酸钾溶液紫红色褪去变化为无色;
故答案为:溶液由紫红色变为无色;
Ⅱ、(1)向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色,说明亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸跟,依据电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式为:SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-
故答案为:SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-
(2)检验SO42-,可取少量待测液加入试管中,加入过量的2 mol?L-1盐酸,再滴加适量l mol?L-1BaCl2溶液;
检验Br-,可取出步骤①中适量上层清液于试管中,加入适量氯水,观察溶液的颜色.(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可),或方法2:另取少量待测液加入试管中,加入足量的2 mol?L-1盐酸直到不产生气泡为止,再加入少量氯水,观察溶液的颜色.(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可),如溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-.(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-.)
故答案为:
编号 实验操作 预期现象和结论
步骤① 取少量待测液加入试管中,加入过量的2 mol?L-1盐酸,再滴加适量l mol?L-1BaCl2溶液.
步骤② 方法1:取出步骤①中适量上层清液于试管中,加入适量氯水,观察溶液的颜色.(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可) 溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-
(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-.)
方法2:另取少量待测液加入试管中,加入足量的2 mol?L-1盐酸直到不产生气泡为止,再加入少量氯水,观察溶液的颜色.(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可) 溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-.(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-.)
点评:本题综合考查化学实验放方案的评价,二氧化硫的制备和性质实验严恒方法分析,侧重于学生的实验能力和评价能力的考查,为高考常见题型,注意相关物质的性质的异同,把握实验方案的严密性,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:
(1)从上述步骤中可知,海带中含有的碘元素的主要存在形式是
碘离子
碘离子

(2)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是
CD
CD

(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯      B.表面皿      C.坩埚      D.酒精灯      E.干燥器
(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,还需经过蒸馏,指出下列实验
装置中的错误之处.
温度计水银球的位置错误,应与蒸馏瓶支管下沿平齐
温度计水银球的位置错误,应与蒸馏瓶支管下沿平齐

烧杯下没垫石棉网,否则加热时会受热不均而炸裂
烧杯下没垫石棉网,否则加热时会受热不均而炸裂

冷冷凝管中凝水的流向错误,冷水应从下方进,上方出
冷冷凝管中凝水的流向错误,冷水应从下方进,上方出

进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是
试剂受热均匀
试剂受热均匀

(4)步骤④反应的离子方程式是
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
.步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水(H2O2),请分别写出反应的离子方程式:
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

(5)检验海带中是否含有碘元素,可以在步骤④后进行,检验时可用的试剂是
淀粉溶液
淀粉溶液

(6)下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是
AC
AC

A.热裂汽油           B.CCl4           C.酒精           D.甲苯
(7)步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的,其通常原因是
滤纸破损;倾倒液体时,滤液液面高于滤纸边缘
滤纸破损;倾倒液体时,滤液液面高于滤纸边缘

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后,设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”.他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质,从理论上分析,过氧化钠和二氧化氮都有氧化性.
①提出假设:
假设Ⅰ:若过氧化钠氧化二氧化氮(反应只生成一种盐),则发生反应:
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3

假设Ⅱ:若二氧化氮氧化过氧化钠(反应生成一种盐和一种气体单质),则发生反应:
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2

②查阅资料:a.亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应:2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑;
b.检验NO
 
-
3
的原理:Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O.
③设计实验:
a.在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮,用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末,盖上毛玻璃片用力振荡,用手摸瓶壁感觉发烫,红棕色迅速消失了;
b.反应完后,用带火星的木条伸入瓶内,木条不复燃;
c.向反应后的残余物中加入盐酸,无明显现象;
d.将瓶内固体充分溶解,浓缩,再加入浓硫酸和铜粉共热,可产生红棕色有刺激性气味的气体,且溶液呈蓝色.
④实验结论:假设
假设Ⅰ
假设Ⅰ
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)正确.
B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验.

主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题:
(1)装置中干燥管B的作用是
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果
偏高
偏高
(填高、偏低或不变);
(3)步骤⑤的目的是
把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中

(4)步骤⑦的目的是
判断反应产生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收
判断反应产生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图.
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:
冷凝管
冷凝管
,冷却水从
m
m
进,
n
n
出;
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是
溴具有强腐蚀性,可以腐蚀橡胶
溴具有强腐蚀性,可以腐蚀橡胶

③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
要控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分
要控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分

④C中液体产生颜色为
深红棕色
深红棕色

⑤烧杯A的作用
液体受热均匀
液体受热均匀
,D中液体的作用是
与溴蒸汽反应
与溴蒸汽反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?闵行区二模)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?德州一模)在实验室中用下列装置进行有关实验探究.请回答下列问题:
Ⅰ.气体制备时需检查装置的气密性,如下图所示各装置,肯定不符合气密性检查要求的是
D
D


Ⅱ.若用下列装置③制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是
生石灰
生石灰
.收集装置应选择
(填装置序号).证明氨气已收集满的操作是
将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有白烟生成)
将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有白烟生成)


Ⅲ.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化.为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品.
②有关物质的部分性质如下表:
物质 熔点/℃ 沸点℃ 化学性质
S 112.8 444.6
S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl,SO2,S;300℃以上完全分解;
S2Cl2+Cl2
  △  
.
 
2SCl2
设计实验装置图如下:

(1)B中反应的离子方程式:
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)H中冷水的方向为
a
a
b
b
出.
(3)为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和
控制浓盐酸的滴速不要过快
控制浓盐酸的滴速不要过快

(4)尾气处理装置存在明显的缺陷,如何改正:
在G和H之间增加干燥装置;G中加防倒吸装置
在G和H之间增加干燥装置;G中加防倒吸装置

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