(1) x= 1 y= 1 .(2)6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 →K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O (3) KNO3 (4)——青夏教育精英家教网—

(1) x= 1 y= 1 .(2)6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 →K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O (3) KNO3 (4)电子转移总数6 【查看更多】

Q、R、W、X、Y、Z为6种短周期元素，且原子序数依次增大．R、W、X同周期，X与Z同主族．Q与R可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与W形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，Y的原子序数是R与Z原子序数和的一半．
（1）X元素在元素周期表中的位置是

．
（2）甲的电子式是

，乙的结构式

．
（3）X和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是

．
（4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液并加热，反应的离子方程式是

．
（5）乙和元素X的单质反应是某化工生产的基础．写出此反应的化学方程式：

．
（6）化合物丙和Y元素最高价氧化物的水合物的稀溶液中，水的电离程度不同的原因是

．

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（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）

②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L^－1、c(H₂O)=0.03 mol·L^－1、c(CO₂)=0.01 mol·L^－1、c(H₂)=0.05 mol·L^－1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为。

（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①平衡时CH₃OH的体积分数w为。

②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是

容器	实验1	实验2	实验3
反应物投入量（始态）	1mol CO₂、3mol H₂	1mol CH₃OH、1mol H₂O	2mol CH₃OH、2mol H₂O
CH₃OH的平衡浓度/mol·L^－¹	C₁	C₂	C₃
反应的能量变化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
体系压强/Pa	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	a₁	a₂	a₃

A．2 C₁>C₃ B．x+y=49.0 C．2P₂< P₃

D．（a₁+ a₃）<1 E．2P₁> P₃ F．a₁= a₂

③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H₂，再次达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小。

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（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）

②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L^－1、c(H₂O)=0.03mol·L^－1、c(CO₂)=0.01 mol·L^－1、c(H₂)=0.05 mol·L^－1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为。

（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①平衡时CH₃OH的体积分数w为。

②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是

容器	实验1	实验2	实验3
反应物投入量（始态）	1mol CO₂、3mol H₂	1mol CH₃OH、1mol H₂O	2mol CH₃OH、2mol H₂O
CH₃OH的平衡浓度/mol·L^－¹	C₁	C₂	C₃
反应的能量变化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
体系压强/Pa	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	a₁	a₂	a₃

A．2 C₁>C₃ B．x+y=49.0 C．2P₂<P₃

D．（a₁+a₃）<1 E．2P₁>P₃ F．a₁= a₂

③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H₂，再次达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小。

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以下是某些主族元素的半径和化合价：

元素	N	O	F	P	X	Y
原子半径（nm）	0.075	0.074	0.071	0.110	r（X）	r（Y）
最高（低）化合价	―3 +5	―2	―1	―3	―2 +6	―1 +7

（1）若0.110>r（x）>0.074，则X元素为（填元素符号，下同），若r（Y）为0.114nm，且通常情况下Y单质为液体，则Y元素为；

（2）比较稳定性：HF HY（填“>”“<”）；比较稳定性；若毒性有PH₃>NH₃,，H₂S>H₂则CY₄ CF₄；（填“>”或“<”）

（3）已知XO₂具有漂白性，Z与X同周期、与Y同主族，Z单质的水溶液也具有漂白性，将等物质的量的XO₂和Z₂通入水中，该溶液（填“具有”，或“不具有”）漂白性；若反应后所得溶液与400mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应，则XO₂的物质的量为；Z元素与上表中的P元素形成的一种化合物，化合物中所有原子都满足8电子稳定结构，该化合物的化学式是；此化合物分子的空间构型为。

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X、Y、Z、R 四种短周期元素，原子序数依次增大。已知：X、R处于同一主族，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，X与Y元素形成的一种物质是天然气的主要成分；Y与Z元素形成的一种气体会使大气产生“温室效应”。

请回答下列问题：

(1)X、Y、Z三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。