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    答:理论上可制得2.8m312mol/L的硝酸. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气    具有良好的应用前景．已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：
    ①水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1
    ②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
    12
    O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    ．（填字母）
    A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值
    B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利
    C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大
    D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量
    （2）在体积为1L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生反应：
    4H2（g）+2CO（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-255.58kJ?mol-1    
    欲使n（CH3CH2OH）/n（CO）增大，应采取措施是
     
    ．（答两项即可）
    （3）若用0.81t淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92%的乙醇溶液
     
    t．
    （4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油．乙醇按路线①和路线②的反应各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：2mCO+（2m+n）H2→2CmHn+2mH2O
    假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃．1t质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），最终可得到X的质量为多少吨？
     
    ．

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    乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：

    ① 水蒸气催化重整：

    CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）  255.58 kJ?mol

    ② 部分催化氧化：

    CH3CH2OH（g）+1／2 O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76 kJ?mol

    请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是         。（填字母）

    A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值

    B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利

    C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大

    D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量

    （2）在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定条件下发生反应：   

    4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） 255．58kJ?mol   

    欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，应采取措施是         。（答两项即可）

    （3）若用0．8lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92％的乙醇溶液         t。

    （4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线① 和路线② 的反应各占50％，合成气合成生物汽油的反应为：

    假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1 t质量分数为92％的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100％），最终可得到X的质量为多少吨?

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    高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
    （1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
    ①石灰乳的作用是
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    ．石灰乳参与反应的化学方程式
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    ②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
    温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，
    温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，

    降低了次氯酸钾的产量
    降低了次氯酸钾的产量
    （以必要文字和方程式加以说明）．
    ③在上述制备过程中不断搅拌原因是
    反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
    反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
    （以必要文字加以说明）．
    （2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3?6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
    ①写出合成高铁酸钾的离子方程式
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    ②13.53gFeCl3?6H2O理论上可制得高铁酸钾
    9.9
    9.9
    g．
    （3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2

    删除此空
    删除此空
    ．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
    消毒
    消毒
    、
    净水
    净水
    ．

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    《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约．各国科学家们也加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把  二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇等．“绿色自由”构想技术流程如下：

    Ⅰ．二氧化碳的吸收
    （1）上述流程中“循环”的意义为
    提供碳酸钾的利用率
    提供碳酸钾的利用率
    ．
    （2）吸收池中不用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸钾溶液可能的原因是
    相同条件下，在水中溶解度碳酸钾大于碳酸钠
    相同条件下，在水中溶解度碳酸钾大于碳酸钠
    ．（已知：碳酸钾、碳酸钠的价格分别为：5200元/吨、2300元/吨．）
    Ⅱ．二氧化碳的利用
    （1）2009年我国二氧化碳排放总量约为6.6×109吨，若采用上述流程将二氧化碳转化成甲醇（假设CO2的吸收率为80%，转化率为90%），通过计算确定理论上可制得甲醇多少吨？
    （2）工业上常将甲醇加入汽油，制成利于改善城市环境的甲醇汽油．
    已知常温下甲醇、汽油及一氧化碳的燃烧热如下：
    物质 甲醇 汽油（C8H8） 一氧化碳
    燃烧热/kJ?mol-l 725 5518 283
    1mol等物质的量的甲醇、汽油（C8H18）混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO
    0.5
    0.5
     mol．

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    某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气．

    （1）写出该反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．
    （2）如图是一个学生设计的实验装置图，这个装置有哪些错误？（有几处填写几处）
    缺少酒精灯
    缺少酒精灯
    ，
    缺少石棉网
    缺少石棉网
    ，
    两洗气瓶位置
    两洗气瓶位置
    ，
    盛饱和食盐水
    的洗气瓶导管连接错误
    盛饱和食盐水
    的洗气瓶导管连接错误
    ．
    （3）改正的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水，浓硫酸及烧杯中的NaOH溶液各起什么作用？
    除氯化氢、除水蒸气、吸收尾气
    除氯化氢、除水蒸气、吸收尾气
    ．
    （4）该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol?L-1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1=
    2.24
    2.24
    L．
    （5）若该小组量取了10mol?L-1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1
    ＞
    ＞
    V2（填“＞”、“=”或“＜”）原因是
    随反应的进行，反应物的浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不反应
    随反应的进行，反应物的浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不反应
    ．

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    例6.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2―与O2―都有相当关系，下列有关方程式不正确的是                                       （  ）

    A.     NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑

    B.      M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)

    C.      2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3

    D.     2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

    解析:A中KNH2可看成KOH,反应正确,B中NH3可看成H2O,反应正确,C中MNH可看成MO,反应同样也正确,而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl,则有反应2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O

     

    4．实战演练

    一、             选择题：

    1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（  ）

    A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红

    B、硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成SO­2

    C、稀硝酸可与Na2S反应制得H2S

    D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色

    2、污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（  ）

    A、SO2             B、CO2            C、NO           D、CO

    3、某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯

    一的还原产物可能是（  ）

    A、NH3           B、N2O          C、NO           D、NO2

    4、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（  ）

    A、氯水           B、硝酸银溶液           C、液溴          D、烧碱

    5、Cu粉放A稀H2SO4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而

    溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（  ）

    A、氯化物                           B、硫酸盐

    C、硝酸盐                           D、磷酸盐

    6、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（  ）

    A、H­2CO3             B、HNO3            C、H­2SO3          D、H2SO4

    7、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（  ）

    A、Fe2O3+HNO3                                    B、Al (OH)3+HNO­3

    C、C+HNO3（浓）                    D、Cu+HNO3

    8、当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在

    相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N­­2O4和反应生成气体的溶解）

    A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2         D、2:6:3

    9、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（  ）

    A、常温下都能用铝容器贮存

    B、常温下都能与铜较快反应

    C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

    D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低

    10、按右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢

    地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是（  ）

    A、试管内气体呈棕红色         B、试管内气体为无色是NO

    C、试管内气体为无色是O2      D、试管内液面高度上升

    二、             填空：

    11、工业上制硝酸时，为使50%的硝酸转变为96%以上的硝酸，可采取的描施是

    _______________________________。

    12、检验硝酸钠晶体中硝酸根离子的方法是_______________________________。

    三、             推断

    13、A、B、C、D、E五种物质能按图示变化（反应条件略）：

    ①若A在通常状况下是固体，则A、B、C、D、E的化学式分别

    为：A____, B____, C____, D____, E_____。

        ②若A在通常状况下是气体，则A、B、C、D、E的化学式分别是：A____, B____, C____, D____, E_____。

    14、下图中的每方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C 为无色气体。


          +盐酸   A      +Na O         D                 +木炭

                        （I）                                             △


    M    加热     B                               F            G 

     


         +NaOH   C       +D           E             +Cu

          △            催化剂                                      △ （II）

        填写下列空白：

    ①物质M可以是_____________，C是_________________，F是________________。

    ②反应（I）的化学方程是___________________________。

    ③反应（II）的离子方程是___________________________。

     

     

     

     

     

     

     

    一、选择题：

    1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD

    10、BD

    二、填空：

    11、加入硝酸镁晶体或浓硫酸后进行蒸馏。

    12、取少许晶体于洁净试管中加入适量浓硫酸后，插入一根螺旋状粗铜丝，如有红棕色

    气体迅速产生，即证明晶体中有硝酸根离子。

    三、推断

    13、①S，H2S，SO2，SO3，H2SO4

        ②N2，NH­3，NO，NO2，HNO3

    14、①NH­4HCO3或（NH4）2CO3，NH3，NO2

          ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

        ③3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

     

     


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