E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM（g）?M_x（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式是2HF?（HF）2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时， c(MX) c(M) 将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：

请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：

H₂O₂

H₂O₂

；
G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：

．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L^-1的E水溶液的化学方程式：

2KCl+2H₂O

电解  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

2KCl+2H₂O

电解  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为

1.12L

1.12L

；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是

Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe

（4）写出A+F→J的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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E利M均为生活中常见的金属元素．现有如下反应关系：

（1）反应①的反应类型是

 

（填序号）．
a．氧化还原反应    b．复分解反应    c．置换反应
（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色．反应②中H₂O₂的体现

 

性，反应②的离子方程式是

 

（3）K₂EO₄为高效绿色净水剂，可通过反应③制得．写出反应③的化学方程式

 

．

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1

2

3

4

5

6

7

8

AD

B

B

A

C

B

C

C

9

10

11

12

13

14

15

16

C

B

B

CD

D

A

C

BD

练习二

1、⑴  A、Na₂SO₃     B、BaCl₂

⑵ ①2Cl^- + 2H₂O          2OH^- + Cl₂↑ + H₂↑

②BaSO₃ + Cl₂ + H₂O         BaSO₄↓ +2H⁺ + 2Cl^-

③SO₂ +Cl₂ + 2H₂O          4H⁺ + 2Cl^- + SO₄^2-

2、① CaC₂    ② Ca²⁺ +CO₃^2-      CaCO₃↓

③ 2CO₂ + Ca(OH)₂       Ca²⁺ + 2HCO₃^-

④ 5:1

3、① ClO^-   ② H⁺、Cl^-   ③ 4:5

4、①（NH₄）₂S      O₂      H₂O

② HNO₃      NH₄⁺ + OH^-         NH₃↑ + H₂O

③ H₂SO₄     S^2- + 2H⁺       2H₂S↑

5、① CO₂、SO₂、SO₃、P₂O₅等中的任意两种

S^2- + 2H⁺       2H₂S↑        Al(OH)₃      NaAlO₂

② Y>X>Z 或 Z>X>Y

6、① NaOH   ② NaAlO₂ 、 Ca(OH)₂   ③ Mg(OH)₂   ④CO₂   ⑤Ca(HCO₃)₂

⑥Al(OH)₃   ⑦ HCl

7、⑴① FeO + 2HCl       FeCl₂ + H₂O     CuO + 2HCl       CuCl₂ + H₂O② 2FeO + C         2Fe + CO₂      2CuO + C         Cu + CO₂

③ Fe + CuCl₂       FeCl₂ + Cu     Fe + 2HCl       FeCl₂ + H₂↑

⑵ m(x)=56g     m(FeO):m(CuO)=9:5

8、①       ② Na₂SO₃ + H₂SO₄       Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

③ 4FeS + 11O₂         2Fe₂O₃ + 8SO₂

④现在样品中加入足量的稀HCl，再加BaCl₂。