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    E为黑色物质，B是气体，C是金属，反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行，则A为___________，D为___________，写出反应Ⅰ的离子方程式：___________________________________。

    解析：电解时生成金属C，推断C离子得电子能力比H+强，金属C能与B气体反应，又能与D稀溶液反应，D只能为稀HNO3，B为非金属单质，根据B+CE，E为黑色物质，推知E为CuO，故B为O2，C为Cu，D为HNO3。

    答案：Cu(NO3)2  HNO3      2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：
    操 作 现 象
    点燃酒精灯，
    加热至170℃    		 Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，
    清洗烧瓶    		 Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是

    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有
    脱水性
    脱水性
    性．
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

    ②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是
    H2O、Br2
    H2O、Br2

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    设 计 现 象
    甲 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2的CCl4溶液褪色


    乙    		 与A连接的装置如下：
    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
    a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液

    b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸

    c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是
    加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2
    加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2

    d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是
    SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓
    SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓

    （4）上述实验得到的结论是
    乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
    乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A 原子核外L层电子数是K层的2倍
    B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C 原子的第一电离能在第三周期中最小
    D 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第
    三
    三
    周期、第
    ⅠA
    ⅠA
    族；E的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2

    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
    H2O
    H2O

    （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为
    离子键
    离子键
    ；该化合物属于
    离子
    离子
    晶体．
    （4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
    （5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

    元素       相关信息

    A             原子核外L层电子数是K层的2倍

    B             其一种单质被称为地球生物的“保护伞”

    C             原子的第一电离能在第三周期中最小

    D             基态原子最外层电子排布为(n+1)sn (n+1)p(n+2)

    E             可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

     

    请回答下列问题：

    （1）C在元素周期表中位于第    周期、第    族；E的基态原子核外电子排布式是             

    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）             ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是             

    （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为                 ；该化合物属于              晶体。

    （4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是                                  

    （5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。

    已知：2AO(g)+ O2(g) =2AO2(g)    ΔH=-566.0 kJ•mol-1

    D(s)+ O2(g) = DO2(g)     ΔH=-296.0 kJ•mol-1

    此反应的热化学方程式是                                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

     实验操作和现象：

    操 作

    现 象

    点燃酒精灯，

    加热至170℃

    Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑

    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    ……

    实验完毕，

    清洗烧瓶

    Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 

    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                     __ 。

    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有                   性。

    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

    ① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                           。

    ② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是            。

    ③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

               设 计                                                                                                        现 象

    甲       在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶                                  Br2的CCl4溶液褪色

     

     

    乙     与A连接的装置如下：

         

    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

     

    a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___        ___。

    b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___              __。

    c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_                              ___。

    d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____                        _。

    （4）上述实验得到的结论是                                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013年安徽省合肥市高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    A原子核外L层电子数是K层的2倍
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C原子的第一电离能在第三周期中最小
    D基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第    周期、第    族；E的基态原子核外电子排布式是   
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）    ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是   
    （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为    ；该化合物属于    晶体．
    （4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
    （5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是    ．

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