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    还可以生成B和C.若A为氧化物.则A的化学式 . ,若A为气态氢化物.B中含有A中两种元素.试写出C与稀硫酸反应生成A的离子方程式 ,若A为一种铝盐.则B.C的化学式分别为 . .②若A的单质与NaOH溶液无论何种物质的量之比反应.产物必为B和C.设R元素在化合物A.B.C中的化合价分别为x.y.z.则x.y.z必须满足的关系是 . +(7) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应是从
    化合价是否发生变化
    化合价是否发生变化
    的角度对化学反应进行分类的结果．四种基本反应类型是从
    反应物、生成物的种类及其变化
    反应物、生成物的种类及其变化
    的角度对化学反应进行分类的结果．这二者的关系如下图：图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填写出：
    （1）化学反应可以分为哪四种基本类型
    化合
    化合
    、
    分解
    分解
    、
    置换
    置换
    、
    复分解
    复分解
    ．
    （2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示
    分解
    分解
    反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示
    置换
    置换
    反应，D圈表示
    复分解
    复分解
    反应．
    （3）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应，必须满足的条件是
    有元素化合价变化的化合反应
    有元素化合价变化的化合反应
    ．C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应，必须满足的条件是
    有元素化合价变化的分解反应
    有元素化合价变化的分解反应
    ．请分别举出符合以上两种情况的一例：
    4Na+O2=2Na2O
    4Na+O2=2Na2O
    ，
    2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    ．
    （4）下列说法正确的是
    A
    A
    ．
    A．置换反应一定属于氧化还原反应
    B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    C．属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应
    D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．

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    （11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
    ⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
    ①滴定终点的现象是_________________；
    ②硝酸银标准液应装在           式滴定管中滴定。
    ③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
    a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
    b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
    c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前
    ⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：

            实验数据
    实验序号
    		FeSO4溶液体积读数/mL
    滴定前
    		滴定后
    第一次
    		0.10
    		16.20
    第二次
    		0.30
    		15.31
    第三次
    		0.20
    		15.19
    ①完成离子方程式的配平：
    ___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
    ②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）

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    （11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

    ⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]

    ①滴定终点的现象是_________________；

    ②硝酸银标准液应装在           式滴定管中滴定。

    ③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。

    a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果

    b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果

    c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前

    ⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：

            实验数据

    实验序号

    FeSO4溶液体积读数/mL

    滴定前

    滴定后

    第一次

    0.10

    16.20

    第二次

    0.30

    15.31

    第三次

    0.20

    15.19

    ①完成离子方程式的配平：

    ___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 

    ②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）

     

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    （11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
    ⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
    ①滴定终点的现象是_________________；
    ②硝酸银标准液应装在           式滴定管中滴定。
    ③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
    a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
    b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
    c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前
    ⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：
            实验数据
    实验序号
    		FeSO4溶液体积读数/mL
    滴定前
    		滴定后
    第一次
    		0.10
    		16.20
    第二次
    		0.30
    		15.31
    第三次
    		0.20
    		15.19
    ①完成离子方程式的配平：
    ___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
    ②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）

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    精英家教网氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
    （1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）该反应平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
     
    2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是
     
    mol?L-1?min-1．
    （3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是
     
    ．
    a．又加入一些催化剂    b．又加入一些氧气  c．降低了体系的温度    d．升高了外界的大气压
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式
     
    ．

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    AD

    B

    B

    A

    C

    B

    C

    C

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    C

    B

    B

    CD

    D

    A

    C

    BD

     

    练习二

    1、⑴  A、Na2SO3     B、BaCl2

    ⑵ ①2Cl- + 2H2O          2OH- + Cl2↑ + H2↑

    ②BaSO3 + Cl2 + H2O         BaSO4↓ +2H+ + 2Cl-

    ③SO2 +Cl2 + 2H2O          4H+ + 2Cl- + SO42-

    2、① CaC2    ② Ca2+ +CO32-      CaCO3↓

    ③ 2CO2 + Ca(OH)2       Ca2+ + 2HCO3-

    ④ 5:1

    3、① ClO-   ② H+、Cl-   ③ 4:5

    4、①（NH4）2S      O2      H2O

    ② HNO3      NH4+ + OH-         NH3↑ + H2O

    ③ H2SO4     S2- + 2H+       2H2S↑

    5、① CO2、SO2、SO3、P2O5等中的任意两种

    S2- + 2H+       2H2S↑        Al(OH)3      NaAlO2

    ② Y>X>Z 或 Z>X>Y

    6、① NaOH   ② NaAlO2 、 Ca(OH)2   ③ Mg(OH)2   ④CO2   ⑤Ca(HCO3)2

    ⑥Al(OH)3   ⑦ HCl

    7、⑴① FeO + 2HCl       FeCl2 + H2O     CuO + 2HCl       CuCl2 + H2O② 2FeO + C         2Fe + CO2      2CuO + C         Cu + CO2

    ③ Fe + CuCl2       FeCl2 + Cu     Fe + 2HCl       FeCl2 + H2↑

    ⑵ m(x)=56g     m(FeO):m(CuO)=9:5

    8、①       ② Na2SO3 + H2SO4       Na2SO4 + SO2↑ + H2O

    ③ 4FeS + 11O2         2Fe2O3 + 8SO2

    ④现在样品中加入足量的稀HCl，再加BaCl2。

     


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