（2012?江苏一模）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl
3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
| 溶解度（g/100gH2O） |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
从FeCl
3溶液制得FeCl
3?6H
2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe
3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe
3+）=
2.6×10-9 mol?L-1
2.6×10-9 mol?L-1
mol?L
-1．
（常温下Ksp[Fe（OH）
3]=2.6×10
-39）．
（4）FeCl
3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol?L
-1 Na
2S
2O
3溶液滴定用去V mL．（已知：I
2+2S
2O
32-═2I
-+S
4O
62-）
①滴定终点的现象是：
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）．
右图是用0.1mol?L-1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1NaOH溶液的滴定曲线．该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是（ ）
