题目列表(包括答案和解析)
A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.67mol/L D．1.0mol/L
50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL 0.5moL/L NaCl溶液混合后，溶液中Cl-的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.67mol/L D．1.0mol/L
0.5mol·L－1的一元酸A和未知浓度的一元强碱B以1∶2的体积比混合，所得溶液中[OH－]＝0.1mol·L－1，用B中和20mL[H+]为0.01mol·L－1的一元弱酸C，当恰好完全反应时，用去5mL B溶液，求弱酸C的电离度．(电离度是指弱电解质达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原电解质分子数的百分数)
0.5mol·L－1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1∶2体积比混合，所得溶液的[OH－]＝0.1mol·L－1，用B中和20mL[H+]＝0.01mol·L－1的一元弱酸C，当恰好完全反应时，用去5mL B溶液，求弱酸C的电离度．(已电离的分子数占原分子数的百分数)
200mL 0.5mol·L－1的盐酸与14.3g的Na2CO3·xH2O恰好完全反应，且生成正盐．则x的值为
[ ]
一、1.解析：Fe
Fe2＋
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3。
答案：A?
2.B 3.C?
4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。
答案：C?
5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?
二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO?
12.(1)白色沉淀
灰绿色红褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?
13.（1）Fe Cl2 H2?
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略?
15.65 g 20.5%?
16.（1）ac?
(2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?
A%=
≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9?
Fe3O4、FeO 6＜a＜8?
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
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