溶液中n(Fe3+)=8.4g÷56g/mol+0.45mol=0.6mol 【查看更多】

两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：
2Fe+6H₂SO₄（浓）

△

.

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．请你参与探究并回答相关问题．
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t₁时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．
在0～t₁时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了

钝化

；t₁～t₂时间段，反应生成的气体是

SO₂

．
②t₂时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是

溶液中的SCN^-被氧化；

；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案

向褪色后的溶液中加入FeCl₃溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）

．
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若HNO₃只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，则

a

b

的取值范围是

1

4

＜

a

b

＜

3

8

1

4

＜

a

b

＜

3

8

；若反应结束后的溶液中n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=2：1，则

a

b

的值为

9

32

9

32

．

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在400mL 0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中逐渐加入铁粉至过量，可观察到溶液由棕黄色变为浅绿色．
（1）写出这一过程发生反应的离子方程式

．
（2）加入Fe粉的过程中，溶液中Fe³⁺的物质的量n（Fe³⁺）随加入Fe粉的质量m（Fe）变化的曲线如甲图所示，请在乙图中画出n（Fe²⁺）随m（Fe）变化的曲线．

（3）当加入适量Fe粉，使溶液中n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）时，加入Fe粉的质量为

g．

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两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：
2Fe+6H₂SO₄（浓）

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．请你参与探究并回答相关问题．
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t₁时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．
在0～t₁时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了______；t₁～t₂时间段，反应生成的气体是______．
②t₂时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是______；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案______．
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若HNO₃只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，则