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    随着人们生活质量的不断提高.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程.其首要原因是?A.利用电池外壳的金属材料?B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子污染土壤和水源?C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品?D.回收其中的石墨电极? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2000?上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（　　）

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    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:

     

    KClO3+   HCl(浓)==  KCl+   ClO2↑+   Cl2↑+    

     

    (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是         (填写编号,多选倒扣分)

    ①只有还原性       ②还原性和酸性         ③只有氧化性        ④氧化性和酸性

    (3)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的     倍。（2000年上海市高考题）

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    （2004年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是                                              （   ）

    A．稀硝酸           B．稀盐酸           C．硝酸铜           D．氢氧化钠

     

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    (2007年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 ( )

    A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

    NH4++OH－=NH3↑+H2O

    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

    C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－?

    D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

    2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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    化学电池在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O 
    放电
    充电
     2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
    B
    B
    ．
    ①以上电池反应是在非水溶液中进行的   ②以上电池反应是在强碱溶液中进行的
    ③以上电池反应不需要电解质就能进行  ④电池工作时是化学能转变为电能
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    （2）另一种常用的电池是锂电池由于它的容量特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，它的负极材料是
    锂
    锂
    ，电极反应式为
    Li-e-=Li+
    Li-e-=Li+
    ；锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，其原因用化学方程式表示为
    2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    ．
    （3）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO
     
    2-
    4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O
    放电时电解液中H2SO4的浓度将变
    小
    小
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
    48
    48
    g．
    （4）随着人们生活质量的不断提高，废弃的电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
    防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    ．

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    一、1.D  2.B?

    3.解析：本题结合原电池原理考查实验现象。Fe作负极：Fe－2e－===Fe2＋,C作正极：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

    答案：B?

    4.解析：本题要设计成原电池必须满足：①Fe作负极；②C、Pt或活动性比Fe弱的金属作正极；③电解质溶液中必须含Fe3+。

    答案：CD?

    5.C  6.D?

    7.解析：正极反应MnO2+e－===MnO。则n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

    答案：C?

    8.BD  9.B?

    二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，构成Fe―Ag原电池，Fe溶解，质量减小；

    Cu2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加?

    11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

    12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

    O2+2H2O+4e－===4OH－?

    (2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

    前者的pH变小，后者的pH变大。?

    （3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

    4H2O+2O2+8e－===8OH－?

    13.（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示?

    （2）直线（y=0.05at）  抛物线(y′=bt)

    （3）Ni  它的腐蚀速率随时间增长比镁慢?

    14.（1）化学  电  离子  ①②③④?

    (2)电解质  大  零?

    （3）①二  ⅠA  ②镉  负?

    15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

    （2）因为Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移动，c(H+)减少，pH上升。

    （3）pH降低  测定溶液pH?

    （4）同意实验派观点；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

    Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。

     

     

     

     


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