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    某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+.不能实现该反应的原电池组成是A.正极为铜.负极为铁.电解质溶液为FeCl3溶液?B.正极为碳.负极为铁.电解质溶液为Fe(NO3)3溶液?C.正极为铁.负极为锌.电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液?D.正极为银.负极为铁.电解质溶液为CuSO4溶液? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是（　　）

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    某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是（　　）
    正   极 负     极 电解质溶液
    A C Cu Fe2（SO4）3
    B Ag Fe FeCl3
    C Fe Fe FeCl3
    D Fe Zn Fe2（SO4）3

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    某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成的是（    ）

    ①正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 

    ②正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

    ③正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 

    ④正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

    A.②③                B.①④                 C.③④                 D.②④

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    某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是

    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
    B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
    C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

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    某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是

    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

    B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

    C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

     

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    一、1.D  2.B?

    3.解析：本题结合原电池原理考查实验现象。Fe作负极：Fe－2e－===Fe2＋,C作正极：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

    答案：B?

    4.解析：本题要设计成原电池必须满足：①Fe作负极；②C、Pt或活动性比Fe弱的金属作正极；③电解质溶液中必须含Fe3+。

    答案：CD?

    5.C  6.D?

    7.解析：正极反应MnO2+e－===MnO。则n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

    答案：C?

    8.BD  9.B?

    二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，构成Fe―Ag原电池，Fe溶解，质量减小；

    Cu2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加?

    11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

    12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

    O2+2H2O+4e－===4OH－?

    (2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

    前者的pH变小，后者的pH变大。?

    （3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

    4H2O+2O2+8e－===8OH－?

    13.（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示?

    （2）直线（y=0.05at）  抛物线(y′=bt)

    （3）Ni  它的腐蚀速率随时间增长比镁慢?

    14.（1）化学  电  离子  ①②③④?

    (2)电解质  大  零?

    （3）①二  ⅠA  ②镉  负?

    15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

    （2）因为Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移动，c(H+)减少，pH上升。

    （3）pH降低  测定溶液pH?

    （4）同意实验派观点；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

    Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。

     

     

     

     


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