关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高．观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系．?请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是

Cu²⁺+2H₂O

水解

Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂O

水解

Cu（OH）₂+2H⁺

（用离子方程式说明）．
（2）“理论派”所持观点的理论依据是

因为Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移动，c（H⁺）减少，pH上升．

因为Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移动，c（H⁺）减少，pH上升．

．
（3）你持何种观点？

实验派

实验派

（填“理论派”或“实验派”）理由是

CuCl₂

电解  .

Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．

CuCl₂

电解  .

Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．

（从化学原理加以简述）．

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关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点： 观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。?观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系。?请回答下列问题：

（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是___________________ （用离子方程式说明）。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是________________________________ 。
（3）你持何种观点？___________（填“理论派”或“实验派”）理由是_________________________ （从化学原理加以简述）。

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关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高．观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系．?请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是______

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煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1
①在一体积为2L的密闭容器中，加入1mol C和2mol H₂O（g），达平衡H₂O（g）的转化率为20%，请计算此时的平衡常数

0.27

0.27

；
②若容器体积不变，反应在t₀时达到平衡，平衡常数为K₁；在t₁时升高温度，t₂重新达到平衡，平衡常数为K₂；t₃时充入水蒸气，t₄时重新达到平衡；平衡常数为K₃；请在下面的反应速率与时间关系图1中用直线画出t₁到t₄正反应速率的变化情况，并比较K₁、K₂、K₃的数值 （用“＞”、“＜”或“=”）

K₁＜K₂=K₃

K₁＜K₂=K₃

；
③又知C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓变△H为

-41kJ?mol^-1

-41kJ?mol^-1

；
（2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．图2是甲醇燃料电池的原理示意图，电解质溶液为稀硫酸．
①a处通入的是

甲醇

甲醇

（填物质名称），左侧电极上发生的电极反应式为

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

；
②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从

左

左

到

由

由

（填“左“或“右“）．

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同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）该实验缺少的仪器是

计时器

计时器

．
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：

实验编号	温度（K）	盐酸浓度（mol?L-1）	醋酸浓度（mol?L-1）	实验目的
①	298	0.20		a．实验①和②是探究 不同温度 不同温度 对镁与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究 不同浓度 不同浓度 对镁与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
②	308	0.20
③	298	0.40
④	298 298		0.20 0.20

（3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸

＞

＞

醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是

盐酸

盐酸

（选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是

醋酸

醋酸

．
 
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的

1

2

．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH₃COOH）=1.0×10^-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）

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一、1.D  2.B?

3.解析：本题结合原电池原理考查实验现象。Fe作负极：Fe－2e^－===Fe^2＋,C作正极：2H₂O＋O₂+4e^－===4OH^－。

答案：B?

4.解析：本题要设计成原电池必须满足：①Fe作负极；②C、Pt或活动性比Fe弱的金属作正极；③电解质溶液中必须含Fe³⁺。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正极反应MnO₂+e^－===MnO。则n(MnO₂)=n(e^－)=5 C/(1.60×10^－19C×6.02×10²³ mol^－1),m(MnO₂)=4.52×10^－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO₄溶液后，构成Fe―Ag原电池，Fe溶解，质量减小；

Cu^2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加?

11.2CO₂+O₂+4e^－2CO  2CO+O₂2CO₂

12.(1)H₂  O₂  2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O?

O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－?

(2)2H₂－4e^－===4H⁺  O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O?

前者的pH变小，后者的pH变大。?

（3）CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O?

4H₂O+2O₂+8e^－===8OH^－?

13.（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示?

（2）直线（y=0.05at）  抛物线(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蚀速率随时间增长比镁慢?

14.（1）化学  电  离子  ①②③④?

(2)电解质  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②镉  负?

15.（1）Cu^2＋+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺

（2）因为Cu^2＋+2e^－===Cu，使Cu^2＋水解平衡向左移动，c(H⁺)减少，pH上升。

（3）pH降低  测定溶液pH?

（4）同意实验派观点；理由是CuCl₂===Cu+Cl₂↑

Cl₂+H₂O===HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。