某含氮有机物的物质组成是合碳32％，氢6.67％，氧42.66％，它的相对分子质量是氢气的37.5倍；这种化合物跟无机酸或碱反应都生成盐，又能跟醇类反应生成酯，则该有机物的结构简式为

[　　]

A．

B．

C．

D．

有一Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，经测定其中含S的质量分数为25.6％，则此混合物中含氧的质量分数是(　)

A．36.8％　　　　　　   B．37.6%　　   C．51.2％　　　　　　　　 D．无法计算

A．36.8％　　　　　　   B．37.6%　　   C．51.2％　　　　　　　　 D．无法计算

A．36.8％　　  　　 　　 B．37.6%　　　　    C．51.2％　　　　       D．无法计算

（15分）钌(Ru)的硫化物可用元素合成法（下称干法）和湿法获得。干法用99.9％的纯钌粉和99.99％的硫按化学计量配料，充分混合，置于石英管中，抽真空并加热至800℃反应生成，经X－射线检定为晶态。湿法：可在六氟合钉(Ⅳ)酸溶液中，加硫代乙酰胺CH₃－－NH₂水解沉淀生成，X射线检定为非晶态。制得的两种硫化物，在较高温度下用氢气还原，生成的H₂S利用库仑滴定法进行测定，可计算出硫量，还原后得到的金属钌进行称量测定。两种方法制得的硫化物在空气中都有微吸湿性，利用失重法可计算出化合物的含水量。其实验数据如下：

1．试推断干法和湿法制得的两种硫化物的化学式。

2．写出湿法制备硫化物的反应方程式（要求配平）。

3．哪种方法制得的硫化物测定结果偏高？导致结果偏高的原因可能是什么？

4．用氢还原钌的硫化物，每升温20℃，保温5分钟，同时库仑滴定这一期间释放的H₂S量，直到无H₂S逸出，化合物还原为金属钌为止。若以滴定S₂^－离子的时间（s）为纵坐标，温度（℃)为横坐标作图，得钌硫化物被氢还原的反应速率相对于温度的动力学曲线，如下图：

据此，比较两种硫化物对氢作用的稳定性

5．图中湿法制得的硫化物有两个脱硫峰，而且由第一个峰测得的硫含量大约为化合物含硫总量的1/3。据此，推测氢还原湿法制得的钌硫化物的过程。

6．图中(2)的第二个脱硫峰的温度区间比(1)脱硫峰要低，其可能原因是什么？