用NaOH(s)、水、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO₃。

请参照物质的溶解度表回答下列问题：

    (1)写出制取过程中反应的化学方程式。

    (2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少？

    (3)简述实验的操作过程。

    (4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点（即当=，且n()=0.125 mol时）的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

请参照物质的溶解度表回答下列问题：

    (1)写出制取过程中反应的化学方程式。

    (2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少？

    (3)简述实验的操作过程。

    (4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点（即当=，且n()=0.125 mol时）的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

    (1)写出制取过程中反应的化学方程式。

    (2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少?

    (3)简述实验的操作过程。

    (4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点(即当=且n()=)0.125 mol时)的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作．某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反映为：
（1）IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O
（2）I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
具体步骤为：
a．称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；
b．取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO₃与KI反应完全．
c．以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液逐滴进行滴定．
当加入Na₂S₂O₃溶液10.00mL时，滴定到达终点．
请完成下列填空
（1）定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、Na₂S₂O₃溶液外，还需要的试剂是______．
（2）步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、______、______．
（3）步骤b中要使KIO₃与KI反应完全，加入的KI溶液必须______．用滴定管取试样溶液10.00mL时，末读数如图所示，此末读数为______mL．
（4）步骤c中A试液是______，滴定终点的现象为______．
（5）该食盐含碘量______mg/kg，该实验数据可能存在误差，为减少实验操作带来的误差，应该______．
（6）测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是______
a．精确配制100mL食盐溶液时，定容时仰视读数
b．精确配制100mL实验溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液
c．滴定过程中，滴定管漏液在锥形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴处由气泡，滴定后气泡消失．