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    D.10 ρ1ρ2n／182．5 mol?L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用密度为ρ1(g·cm-3)，质量分数为n(％)的浓盐酸配制成体积比为1∶4的稀盐酸[稀盐酸的密度为ρ2(g·cm-3)]，则所配制的盐酸的物质的量浓度为


    1. A.
      10ρ1n/182.5mol·L-1
    2. B.
      10ρ1ρ2n/(ρ1+4)mol·L-1
    3. C.
      10ρ1ρ2n/36.5(ρ1+4)mol·L-1
    4. D.
      10ρ1ρ2n/182.5mol·L-1

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    将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（    ）

    A.1：1                                  B.1：2

    C.1：10                                 D.10∶1

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    850 ℃条件下，存在如下平衡：

    CO2（g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

    平衡时有90%（体积分数）的氢气转化为水，且知在平衡状态下存在如下关系：

    c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)

    则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为(    )

    A.1∶1            B.5∶1             C.9∶1            D.10∶1

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    下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是

    　A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA

    　B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5

    　C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性

    　D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

     

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    分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是   

    A．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸

    B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸

    C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

    D．酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大

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    一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g，R的质量为 m g，R的溶解度为S g，则有：

    根据比例性质，可设：?

    S=×100=25 g。

    答案：B?

    2.解析：注意体积效应。?

    答案：B?

    3.解析：因H2SO4溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18××10－3=9××10－3，2=，因为

    ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

    答案：A?

    4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?

    HNO3%=×100%=78%

    答案：A

    5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

    二、10.  14.2a/b

    11.    g

    12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

    (2)BCD

    13.18.26 mol?L－1?

    14.（1）0.0813 mol?L－1  （2）32 mL?

    15.（1）四种?

    ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?

    （2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

                    22.4       138?

                    2.24       x=13.8?

    KOH+CO2===KHCO3?

    22.4    100?

    2.24    x=10.0?

    从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：=0.100 mol

    若K2CO3为a mol，则KHCO3为（0.100－a）mol?

    则得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

    即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol?

    K2CO3为：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?

    KHCO3为：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?

    依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：?

    0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1

     


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