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    即读数值=标准溶液滴数×0.5 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?淮安二模）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于
    锥形瓶
    锥形瓶
    中．
    （3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    （4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
    Ⅱ．实验记录及数据处理
    滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4
    V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.200 0.10 0.00
    V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
    V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
    则c（样品）/moL?L-1=
    0.75mol/L
    0.75mol/L
    ；样品总酸量g/100mL=
    4．g/100ml
    4．g/100ml
    ．
    Ⅲ．交流与讨论：
    （1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
    试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：
    不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
    不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
    ．
    （2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．
    V（NaOH）/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
    溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70
    ①请作出pH-V（NaOH）图．

    ②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为
    7.74～9.70
    7.74～9.70
    ．所以可选择
    酚酞
    酚酞
    作指示剂．
    附：常见指示剂的变色范围
    指示剂 变色的范围（pH）
    甲基橙 3.1～4.4
    石蕊 5.0～8.0
    酚酞 8.2～10.0

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    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H+和OH－反应生成H2O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．

    (1)用下图装置进行强酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和强碱(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反应的中和热测定．

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________；

    ③向组装好的量热器中加入50 mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲

    净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50 mL加入量热器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正确的是________．

    A．为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌

    B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌．

    ④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值________(填偏大、偏小或无影响)．

    (1)、用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．

    其具体实验步骤如下：

    ①取一支碱式滴定管下图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

    ②用酸式滴定管精确的放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入酚酞(变色范围：8.2～10.0)试液2滴；

    ③滴定时，边滴边振荡，同进注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；

    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．

    ⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

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    使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    （2）用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
    酚酞
    酚酞
    作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    （填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
    0.70
    0.70
    mL．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
    时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （5）甲同学在处理数据时计算得：
    平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
    指出他的计算的不合理之处：
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
    ．
    按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=
    4.500
    4.500
    g/100mL．（结果保留四位有效数字）
    （6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH     b．沸点     c．电离常数     d．溶解度
    （7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
    ab
    ab
    （填写序号）．
    a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管     b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水  d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    (14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
    ③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④ 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
    （1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________        _；
    （3）该小组在步骤①中的错误是_                 ___，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；
    （4）步骤②缺少的操作是_______        ___；
    （5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为        mL

    （6）根据下列数据：

    滴定次数
    		待测液体(mL)
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		25.00
    		0.50
    		20.40
    第二次
    		25.00
    		4.00
    		24.10
    第三次
    		25.00
    		0.80
    		23.10
    请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L
    (7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____；
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥              　　　　　　　　　                   
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

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    (14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
    ③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④ 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
    （1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________        _；
    （3）该小组在步骤①中的错误是_                 ___，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；
    （4）步骤②缺少的操作是_______        ___；
    （5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为        mL

    （6）根据下列数据：
    滴定次数
    		待测液体(mL)
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		25.00
    		0.50
    		20.40
    第二次
    		25.00
    		4.00
    		24.10
    第三次
    		25.00
    		0.80
    		23.10
    请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L
    (7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____；
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥              　　　　　　　　　                   
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

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