（14分）水的离子积常数K与温度t(℃)的关系如右图所示：

（1）若℃，则K=_________；若℃时，则100℃时，0.05的Ba(OH)溶液的pH=__________。

（2）已知25℃时，的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有（离子方程式表示）：__________。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________________。

（4）100℃时，若10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为：_______________。

（6分）设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温

度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子                               

积从___________增加到____________；                                          A

（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持

在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐

酸的体积比为__________ 。

（6分）设水的电离平衡线如右图所示。  

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子                              
积从___________增加到____________；                        A
（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐
酸的体积比为__________。