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    20．(1) 20-25min,35-40min 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：
    （1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率
    0.005mol?L-1?min-1
    0.005mol?L-1?min-1
    ．
    （2）反应处于平衡状态的时间是：
    20-25min，35-40min
    20-25min，35-40min
    ．
    （3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是
    使用了催化剂
    使用了催化剂
    ．
    （4）第25分钟，平衡改变的条件是
    分离出0.1molNH3
    分离出0.1molNH3
    ，此时正反应速率
    减小
    减小
    （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡
    增大
    增大
    （填大、小或不变）．
    （5）判断该反应达到平衡状态的标志是
    bc
    bc
    （填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等    
    b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    
    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变．

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    氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 
    高压
    催化剂
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：
    （1）写出平衡常数K的表达式
    K=
    C2(NH3)
    C(N2)C3(H2)
    K=
    C2(NH3)
    C(N2)C3(H2)
    ，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率
    减小
    减小
    ，N2的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①10min内以NH3表示的平均反应速率：
    0.005mol/（L．min）
    0.005mol/（L．min）
    ．
    ②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
    A
    A

    A．加了催化剂               B．缩小容器体积
    C．降低温度                 D．增加NH3物质的量
    ③第1次平衡的时间为：
    20-25min
    20-25min
    ，第2次平衡的时间为：
    35-40min
    35-40min
    ，第1次平衡：平衡常数K1=
    (
    0.3mol
    2L
    )    2
    (
    0.25mol
    2L
    )×(
    0.15mol
    2L
    )    3
    (
    0.3mol
    2L
    )    2
    (
    0.25mol
    2L
    )×(
    0.15mol
    2L
    )    3
     （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数
    45.5%；
    45.5%；
    ；
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：
    移走0.1molNH3
    移走0.1molNH3
    ，
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2
    等于
    等于
    K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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