某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．

（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是，不选其它两种金属的理由是．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H₂质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H₂SO₄与金属反应产生H₂质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是．

（2013?烟台一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
（1）某小组进行工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N₂和0.3mol H₂．实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示．
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H₂表示的平均反应速率为．
与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为（填字母），实验③所采用的实验条件可能为（填字母）．
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH₃可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜O，
欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是（填字母）
a．升高温度  b．增大压强  c，增大NH₃的浓度
（3）NCl₃遇水发生水解反应，生成NH₃的同时得到（填化学式）．ClO₂是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=NH₃↑+6ClO₂+3OH^-+3Cl^-．若转移1mol电子，则制取ClO₂的质量为．
（4）25℃时，将amol?L^-1的氨水与bmol?L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则ab（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH₃?H₂O的电离平衡常数为．

（2006?沈阳一模）在某温度时将2mol A和1molB两种气体通入固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol/（L?min）．
（1）平衡时，C的浓度为．
（2）x值为．
（3）下列各项能表明该反应达到平衡的是．
A．V_A正：V_B逆=2：1
B．混合气体密度不再变化
C．混合气体压强不再变化
D．A的转化率不再变化
（4）若向原平衡混合物的容器中通入a mol C，平衡时A的物质的量为mol．
（5）若向原平衡混合物的容器中通入氦气（不与A、B、C反应），化学平衡．
A．向正反应方向移动       B．向逆反应方向移动C．不移动
（6）欲使反应达到平衡时C的百分含量与原平衡相等，则起始加入的A、B、C的物质的量（用n_A、n_B、n_C表示）之间的应该满足的关系为．

（2011?南平二模）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则φ（CH3OH）T上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是（填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示．其工作时正极的电极反应式可表示为．

多孔碳电极
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为．
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c（B）未画出．

（1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=．
（2）t₄-t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量为．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t4-t5	t5-t6
K1	K2	K3	K4	K5

K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为求出K₁（写过程）．
（3）t₅-t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式．
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为．