B．pH为3的盐酸中.其(H)是pH为1的盐酸中的3倍——青夏教育精英家教网—

B．pH为3的盐酸中.其(H)是pH为1的盐酸中的3倍【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

(1)pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L；

②物质的量浓度为1×10^－3 mol/L氨水c L；

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

试判断a、b、c、d的大小关系正确的是________

A．a＝b＞c＞d

B．b＞a＝d＞c

C．c＞a＞d＞b

D．c＞a＝d＞b

(2)已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c(H⁺)·c(OH^－)＝________；各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液；各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液．

(3)同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH)由大到小的顺序是：________(填编号)．

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室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=

3.3

；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=

9.7

；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=

；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^-）之比是

10⁶：1

．
（5）0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是

白色沉淀

，其主要原因是（用离子方程式表示）

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（0H）₃↓+CO₃^2-

．
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．

a+b=14

、

a＞b

．

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25℃时，0.1mol?L^-1的某酸HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，请回答下列问题：
（1）HA是

弱

酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式

HA?H⁺+A^-

．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是

（填字母）．
A.

c(H+)

c(HA)

c(A-)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）
（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H₂

．
A．HA多 B．盐酸多 C．二者一样多 D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA溶液体积（mL）	NaOH溶液体积（mL）	混合溶液的pH
甲	20.00	20.00	a
乙	20.00	V	7
丙	20.00	10.00	＜7

①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
a

＞

7；V

＜

20.00；丙组混合液中：c（HA）

＜

c（A^-）
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因

A^-+H₂O?HA+OH^-

．
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为

c（A^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．

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（11分）1866年H. Rithausen从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸（）。1890年L. Wollf合成并确定了它的结构，1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离出谷氨酸的钠盐（），它才是具有鲜味的成分，即味精。

10-1 谷氨酸的电离常数K_a₁=6.46×10^－3，K_a₂=5.62×10^－5，K_a₃=2.14×10^－10；pK_a= －lgK_a，所以pK_a₁=2.19，pK_a₂= 4.25，pK_a₃= 9.67。

目前工业上生产味精的方法有水解法、糖蜜提取法、淀粉发酵法及合成法等。当前我国生产的味精主要采用淀粉发酵法。

以发酵法生产的工艺流程如下：淀粉葡萄糖发酵谷氨酸铵L－谷氨酸谷氨酸－钠盐。

若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中控制各阶段的pH是一项关键。

（1）K_a₁、K_a₂、K_a₃相对应的基团各是哪个？

（2）计算谷氨酸等电点的pH（所谓等电点，就是谷氨酸呈电中性时所处环境的pH）。在下面正确的选项上画圈。

A．2.19 B．3.22 C．4.25 D．6.96

（3）中和、脱色、结晶时的pH应保持在多少？在下面正确的选项上画圈。

A．3.22 B．4.25 C．6.96 D．9.67

（4）用什么物质脱色？

10-2 味精中有效成分是谷氨酸钠，可用沙伦逊甲醛滴定法测定其含量。准确称取味精1.000g，加蒸馏水溶解后稀释到10.0mL；从中取2.0mL放入100mL锥形瓶中，加入2.0mL 36%的甲醛溶液，加入20mL水。以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的标准NaOH溶液进行滴定，消耗10.80mL。

（1）谷氨酸钠与甲醛反应得到化学式为C₆H₈NO₄Na，写出结构简式。

（2）加入甲醛的目的是什么？

10-3 味精中往往会加入食盐，某学生设计如下实验方案测定NaCl含量：取味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全；过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀低温烘干、称量；重复操作3次，计算NaCl含量。

另一学生觉得这个实验方案的误差较大，且测定沉淀的质量很不方便。于是他设计了另一个实验方案来测定NaCl的含量。已知AgSCN是难溶于水的沉淀。

请简要写出测定NaCl含量的新方案。

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25℃时，0.1mol?L^-1的某酸HA溶液中

=10¹⁰，请回答下列问题：
（1）HA是______酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式______．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
A.

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）
（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H₂______．
A．HA多 B．盐酸多 C．二者一样多 D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA溶液体积（mL）	NaOH溶液体积（mL）	混合溶液的pH
甲	20.00	20.00	a
乙	20.00	V	7
丙	20.00	10.00	＜7

①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
a______7；V______ 20.00；丙组混合液中：c（HA）______c（A^-）
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因______．
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为______．

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1．B 2．C 3．C 4．C 5．D 6．D 7．C 8．A 9．C 10．D 11．C 12．C 13．C 14．C 15．C 16．CD 17．B 18．B 19．D 20．A 21．CD 22．AB 23．A 24．CD 25．C

26．

（1）AgCl

（2） A是 Na₂CO₃ ，B是 HCl ，C是 AgNO₃ ，

D是 BaCl₂ ，E是 NaHSO₄

27．（1） a . b

（2）干燥氮气和氢气

使氮气．氢气混合，观察气泡产生的快慢调节氮气和氢气的比例

（3）不会，混合气体中氨气的含量较小。

(4)该反应是放热反应

（6） NO₃^- ． NH₄⁺

（1） 16

（2） 8mol

（3） 5:4

（4） 2:3

（5） 1:2

（6） 3:3:2

29．（（1） 5．824 ， 5．376

（2） (va+500)/140 mol/L。

（3） 57．8 g。

部分小题答案缺少

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