滴加顺序不同.实验现象不同［投影总结］ (1)稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸.开始时无气体产生.达到一定量后才有气泡冒出.由少到多的过程中依次发生下列反——青夏教育精英家教网—

滴加顺序不同.实验现象不同［投影总结］ (1)稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸.开始时无气体产生.达到一定量后才有气泡冒出.由少到多的过程中依次发生下列反应: Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2 ↑+H2O 向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出.由少到多只发生下列反应: 2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2 ↑+H2O (2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为: Al3+ +3OH―==Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O 现象:白色沉淀逐渐增多.继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解.直至完全消失. 向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为: Al3++4OH―==AlO2―+2H2O Al3++3AlO2―+6H2O ==4Al(OH)3 ↓ 现象:开始时无沉淀.接着产生沉淀.继续滴加AlCl3溶液.沉淀量不变. (3) 稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应: 向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液.直至过量时发生的反应依次为: 4H+ +AlO2―==Al3++2H2O Al3++3AlO2―+6H2O ==4Al(OH)3↓ 现象:开始无沉淀.接着产生白色沉淀.逐渐增多至达到最大值.继续加入NaAlO2溶液.沉淀量不变. 向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为: AlO2―+H+ +H2O==Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 现象:白色沉淀逐渐增多至最大值.继续加盐酸.沉淀逐渐减少.最后完全消失. ［板书］三.本章专题讲座――-有关金属及其化合物的有关计算【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

实验室需要配制一定量的1mol?L^-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L^-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？

A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容
（2）实验室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为

abdcfe

②实验中需要用到容量瓶的规格为

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为

g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为

偏低

、

偏高

（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL 1mol?L^-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸

mL．

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某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题：
⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          ，写出该反应的化学方程式                                  ；
⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是              ，写出
该反应的离子方程式                       ；
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            ；
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点

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某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。

查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；

④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

Ⅳ … …

回答以下问题：

⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是，写出该反应的化学方程式；

⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是，写出

该反应的离子方程式；

⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为；

⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点

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某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。

查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；

④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

Ⅳ … …

回答以下问题：

⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是，写出该反应的化学方程式；

⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是，写出

该反应的离子方程式；

⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为；

⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点

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实验室需要配制一定量的1mol?L^-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L^-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？
A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液   C．移液和洗涤    D．定容
（2）实验室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为
②实验中需要用到容量瓶的规格为
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为    g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为    、    （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL 1mol?L^-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸    mL．

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