15．将某氧化物投入NaOH溶液中得到溶液A.再将所得的溶液A逐滴滴入盐酸溶液中.出现白色沉淀.则该氧化物为A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CO2——青夏教育精英家教网—

15．将某氧化物投入NaOH溶液中得到溶液A.再将所得的溶液A逐滴滴入盐酸溶液中.出现白色沉淀.则该氧化物为A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CO2 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是

Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是

B、C

；
A．Mg²⁺　 B．Fe²⁺C．Al³⁺ D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是

过滤

，操作Ⅱ的名称是

洗涤

．
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式

4FeCO₃+O₂

高温

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

高温

2Fe₂O₃+4CO₂

；
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．称取2.850g绿矾（FeSO₄?7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

250 mL容量瓶

．
②某同学设计的下列滴定方式（如图2），最合理的是

．（夹持部分略去）（填字母序号）

③计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为

0.975

．

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Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）。

（2）已知某温度下，纯水中的C（H^＋）=5×10^-7mol/L，则此时溶液的C（OH^-）为　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是热反应。

⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为。

⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为（用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________；
（2）某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg^2＋ B．Fe^2＋ C．Al^3＋ D．Cu^2＋（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的方法为__________________________________。
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)______________________；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式____________________________。
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________________；X 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_______________。
(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
_____________；
A. Mg²⁺ B. Fe²⁺ C. Al³⁺ D. Cu²⁺(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是_______，操作II的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）____________________；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式__________________
(4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺ = 5Fe³⁺+Mn²⁺ +4H₂O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________________。
②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是_________
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_______。（夹持部分略去）（填字母序号）