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    实验4:在各盛有10 mL 水的2支试管中.分别加入2gNaCl和0.1g熟石灰.振荡.观察现象.静置后在观察现象.五.结晶原理实验:在烧杯里加入10g NaCl和KNO3的混合物.注入15mL水.加热使混合物完全溶解.然后冷却.观察KNO3晶体的析出.现象与解释:KNO3的溶解度受温度变化的影响较大.较高温度下的KNO3饱和溶液降温时.部分KNO3从溶液里结晶析出.而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小.降温时.大部分NaCl仍溶解在溶液里.六.比较电解质溶液的导电能力实验:把相同条件下的HCl.CH3COOH.NaOH.NaCl溶液和氨水分别倒入5个烧杯中.接通电源.观察灯泡发光的明亮程度.现象与解释:连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他3个灯泡暗.HCl.NaOH.NaCl是强电解质.溶于水能完全电离成离子,CH3COOH和氨水是弱电解质.在溶液里只有一部分分子电离成离子.故HCl.NaOH.NaCl溶液的导电能力比CH3COOH和氨水强.七.离子反应实验:在试管里加入少量CuSO4溶液.再加入少量NaCl溶液.观察有无变化.在另一支试管里加入5mL CuSO4溶液.再加入5mL BaCl2溶液.过滤.观察沉淀和滤液的颜色.在第三支试管里加入少量上述滤液.并滴加AgNO3溶液.观察沉淀的生成.再滴加稀硝酸.观察沉淀是否溶解.现象与解释:第一支试管中没有明显变化.溶液仍为蓝色,第二支试管中有白色沉淀生成.溶液为蓝色,第三支试管中有白色沉淀生成.滴加稀硝酸.沉淀不溶解.通过对上述实验现象的分析.可以得出这样的结论:第一支试管中没有发生化学反应,第二支试管中.CuSO4电离出来的Cu2+和BaCl2电离出来的Cl―都没用发生化学反应.而SO42―与Ba2+发生化学反应生成难溶的BaSO4白色沉淀.八.化学反应中的能量变化实验1:在一支试管中加入几小块铝片.再加入5mL盐酸.当反应进行到有大量气泡产生时.用手触摸试管外壁.并用温度计测量溶液的温度变化.现象与解释:手有温暖的感觉.温度计测量的温度升高.说明该反应是放热反应.实验2:在一个小烧杯里.加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2?8H2O].将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上.然后再加入10gNH4Cl晶体.并立即用玻璃棒迅速搅拌.使Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl充分反应.观察现象.现象与解释:玻璃片上的水结成冰.说明该反应是吸热反应.九.比较金属性强弱 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．

    (1)该反应的离子方程式为(提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10－2)

    ________．

    设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：

    (2)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．

    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    该实验探究的是________对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是________(用实验序号填空)．

    (3)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．

    取两支试管各加入2 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL　0.1 mol/L　KMnO4溶液．将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是________．

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    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）

                                                                              。

    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

    该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是                (用实验序号填空)。

    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                             。

     

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    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）

                                                                              。

    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

    该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是               (用实验序号填空)。

    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                            。

     

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    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
                                                                            。
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ②
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ③
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
    该实验探究的是            对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是               (用实验序号填空)。
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究              对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                            。

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    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
                                                                            。
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ②
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ③
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
    该实验探究的是            对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是               (用实验序号填空)。
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究              对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                            。

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