Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁．硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：；
（2）步骤③中反应的离子方程式：；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量．
（4）实验中用浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有、（答出两个仪器）．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．

（2011?江西一模）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第周期、第族；
（2）写出反应①的化学方程式；
（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极：；阴极：．
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是．（填序号）
（6）反应④中的氧化剂是．
（7）B的化学式：，H的结构式：．

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含有少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是．

（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是检验沉淀已洗净的方法是
（4）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为（列出算式，不需化简）
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氨水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）．

实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目         D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；
D．溶解后没有冷却便进行定容．
（3）①取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为，反应后得到黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别．