练习册

  • 练习册
  • 试题
    1工业品规格价格漂液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    先阅读下列短文，再回答下列问题：

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。

    表1：                               表2：                                                                                                                                                                           

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

      Fe(OH)2

    2.7

    3.7

    Fe(OH)3

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    工业品

    规格

    价格（元/吨）

    漂液

    含NaClO 25.5%

    450

    过氧化氢

    含H2O2 30%

    240

    烧碱

    含NaOH 98%

    2100

    纯碱

    含Na2CO3 99.5%

    600

    卤块

    含MgCl2 30%

    310

    请填下列空白：

    （1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：

                                             ，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：                                         。

    （2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是                             ，理由是

                                                     。

    （3）在步骤3中加入的物质应是           ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是       

                                。

    （4）在步骤4中加入物质应是                                             。

    （5）在步骤5中发生的化学方程式为                                       。

    查看答案和解析>>

    先阅读下列短文，再回答下列问题：

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
    表1：
    物质开始沉淀沉淀完全
      Fe（OH）22.73.7
    Fe（OH）37.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2：
    工业品规格价格（元/吨）
    漂液含NaClO 25.5%450
    过氧化氢含H2O230%240
    烧碱含NaOH 98%2100
    纯碱含Na2CO3 99.5%600
    卤块含MgCl2 30%310
    请填下列空白：
    （1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：______，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：______．
    （2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
    （3）在步骤3中加入的物质应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
    （4）在步骤4中加入物质应是______．
    （5）在步骤5中发生的化学方程式为______ Mg（OH）2+CO2↑

    查看答案和解析>>

    先阅读下列短文，再回答下列问题：

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
    表1：
    物质开始沉淀沉淀完全
      Fe（OH）22.73.7
    Fe（OH）37.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2：
    工业品规格价格（元/吨）
    漂液含NaClO 25.5%450
    过氧化氢含H2O230%240
    烧碱含NaOH 98%2100
    纯碱含Na2CO3 99.5%600
    卤块含MgCl2 30%310
    请填下列空白：
    （1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：______，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：______．
    （2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
    （3）在步骤3中加入的物质应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
    （4）在步骤4中加入物质应是______．
    （5）在步骤5中发生的化学方程式为______ Mg（OH）2+CO2↑

    查看答案和解析>>

    先阅读下列短文，再回答下列问题：

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
    表1：
    物质开始沉淀沉淀完全
    　Fe（OH）22.73.7
    Fe（OH）37.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2：
    工业品规格价格（元/吨）
    漂液含NaClO 25.5%450
    过氧化氢含H2O230%240
    烧碱含NaOH 98%2100
    纯碱含Na2CO3 99.5%600
    卤块含MgCl2 30%310
    请填下列空白：
    （1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：________，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：________．
    （2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是________，理由是________．
    （3）在步骤3中加入的物质应是________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________．
    （4）在步骤4中加入物质应是________．
    （5）在步骤5中发生的化学方程式为________．

    查看答案和解析>>

    先阅读下列短文，再回答下列问题：

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
    表1：
    物质 开始沉淀 沉淀完全
      Fe（OH）2 2.7 3.7
    Fe（OH）3 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    表2：
    工业品 规格 价格（元/吨）
    漂液 含NaClO 25.5% 450
    过氧化氢 含H2O230% 240
    烧碱 含NaOH 98% 2100
    纯碱 含Na2CO3 99.5% 600
    卤块 含MgCl2 30% 310
    请填下列空白：
    （1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：
    NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O
    NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O
    ，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：
    H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O
    H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O
    ．
    （2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是
    过氧化氢
    过氧化氢
    ，理由是
    使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子
    使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子
    ．
    （3）在步骤3中加入的物质应是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，之所以要控制pH=9.8，其目的是
    使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的
    使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的
    ．
    （4）在步骤4中加入物质应是
    碳酸钠
    碳酸钠
    ．
    （5）在步骤5中发生的化学方程式为
    MgCO3+H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+CO2↑
    MgCO3+H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+CO2↑
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案