练习册

  • 练习册
  • 试题
    答案:AC 解析:HCl溶于水完全电离.而CH3COOH溶于水存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.加水该平衡向右移动.H+物质的量增大.需加更多的水才能与盐酸c(H+)相同,加CH3COONa时.c(CH3COO-)增大.上述平衡向左移动.c(H+)降低.pH变大.而盐酸加NaCl后pH基本不变.故A.C符合题意.B只能说明盐酸和醋酸具有挥发性.D只说明c(H+)相同.速率相同.与醋酸是否完全电离均无关.故B.D不符合题意. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

    ［Cu(NH3)2Ac］+CO+NH3［Cu(NH3)3］Ac·CO；ΔH＜0

    （1）必须除去原料气体中CO的原因是________________________________。

    （2）醋酸二氨合铜（Ⅰ）吸收CO的生产适宜条件是________________________。

    （3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是___________。

    查看答案和解析>>

    室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是

    A．实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大

    B．当溶液呈中性时，反应恰好完全

    C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

    D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

     

    查看答案和解析>>

    室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是

    A．实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大
    B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
    C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
    D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(   )。

    A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)       B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)             D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

    查看答案和解析>>

    在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(　 )
    　　A．c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)
    　　B．c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H＋)
    　　C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc)-
    　　D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案