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    ① 配制0.100mol/L标准硫代硫酸钠溶液500.00mL. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?绵阳模拟）我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．
    步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液．
    （1）需要称取
    7.9
    7.9
    g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    ，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
    ACE
    ACE
     （填下列选项的字母序号）．
    A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
    B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    D．定容时俯视刻度线
    E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
    步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应
    2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．
    （2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、
    IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

    步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
    达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
    （3）滴定操作时，用
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作指示剂，达到滴定终点的现象为
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复
    ，测得自来水样品中锰元素的含量为
    0.66
    0.66
    mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．

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    我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．
    步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液．
    （1）需要称取______g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有______，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______ （填下列选项的字母序号）．
    A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
    B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    D．定容时俯视刻度线
    E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
    步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应
    2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．
    （2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
    步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
    达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
    （3）滴定操作时，用______作指示剂，达到滴定终点的现象为______，测得自来水样品中锰元素的含量为______mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．

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    我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．
    步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液．
    （1）需要称取______g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有______，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______ （填下列选项的字母序号）．
    A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
    B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    D．定容时俯视刻度线
    E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
    步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应
    2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．
    （2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
    步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
    达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
    （3）滴定操作时，用______作指示剂，达到滴定终点的现象为______，测得自来水样品中锰元素的含量为______mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．

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    我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．
    步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液．
    （1）需要称取______g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有______，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______ （填下列选项的字母序号）．
    A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
    B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    D．定容时俯视刻度线
    E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
    步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应
    2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．
    （2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
    步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
    达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
    （3）滴定操作时，用______作指示剂，达到滴定终点的现象为______，测得自来水样品中锰元素的含量为______mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．

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    （2012?凯里市模拟）（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂．
    （1）实验室用（NH4）2Fe（SO4）2固体配制一定浓度的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液．
    ①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的
    ac
    ac
    （填字母代号）

    ②若要配制0.100mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液250ml，需称取（NH4）2Fe（SO4）2
    7.1
    7.1
    g
    ③若在配制过程中，烧杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度
    偏低
    偏低
    ；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度
    偏高
    偏高
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有
    ac
    ac
    ．
    a．KAl（SO4）2    b．KAlO2    c．NH4Al（SO4）2    d．[Ag（NH3）2]NO3
    （3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液呈
    酸
    酸
    性，试用离子方程式解释其原因：
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    ；
    Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
    Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
    ．

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    一、单项选择题

    1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B 

    二、不定项选择题

    9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A

    三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

    15．（12分）      

    （1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)

    （2）碱式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。(2分)（3）为保证I－全部转化为I2，所加氧化剂应稍过量。如果选用新制氯水或KMnO4作氧化剂，则过量的这些氧化剂在滴定时会氧化硫代硫酸钠而导致测定结果偏大。(2分)

    （4）0.06410%   (3分)

    16．(8分)

    （1）                   (1分)      CO(NH2)2   (1分)  

    （2） N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN   (2分)

    （3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑    (2分)    

    （4） ④⑦  (2分)

    17．（8分）

    （1）温度较低（2分）

    （2）AC（2分）

    （3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－  ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O  （2分）

    （4）B、D（2分）

    18．（10分）

    （1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

    △H＝一867 kJ?mol一1        (2分)

    （2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH  (2分)  或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－

    （3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  （2分）    因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附悬浮杂质而净化水（2分）

    （4）尿素法成本低，节约能源。（2分）

    19．（12分）

    （1）                                                        （2分）  

                                                            

      （2） 3种 （2分）

    （3） 6   （2分）

    （4）A：      （2分）       ② 过氧化物、HBr（1分）

     

     

     

     B：                       （2分）        ④ 浓硫酸（1分）

    20．（10分）

    （1）不能 (1分)  BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒  (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可与CO32-反应生成CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒。

    （2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

    C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1    

    可以有效除去Ba2+                                                           (3分)

     

    （3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~ I2~ 3S2O32-

         1mol                          3mol

                           36.00×0.100×10-3mol

     

    c(Ba2+)mol?L-1                  （4分）

    四、选做题（本题包括1小题，共12分）

    21．（12分）

    （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1  （2分）

    （2）ACD  （2分）

    （3）非极性分子（2分）     三角锥 （2分）    sp2     （2分）

    （4）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键  （2分）

     

     


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