19．已知:①CH3CH=CHCH2CH3①KMnO4.OH-CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2HBrR-CH2-CH2-Br香豆素的核心结构是芳香内酯A.A经下列步骤转变为水——青夏教育精英家教网—

19．已知:①CH3CH=CHCH2CH3①KMnO4.OH-CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2HBrR-CH2-CH2-Br香豆素的核心结构是芳香内酯A.A经下列步骤转变为水杨酸. 【查看更多】

已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃

①KMnO4、OH-

.

②H30+

CH₃COOH+CH₃CH₂COOH②R-CH=CH₂

HBr

.

过氧化物

R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸．

请回答下列问题：
（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是

c

a．C中核磁共振氢谱共有8种峰 b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为

羧基

和

酚羟基

（填官能团名称），B→C的反应类型为

取代反应

．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是

保护酚羟基，使之不被氧化

．
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．请写出其中一种的结构简式：

．
（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：

．
（6）写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件．合成路线流程图示例如下：

．

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已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃

①KMnO4、OH-

.

②H30+

CH₃COOH+CH₃CH₂COOH②R-CH=CH₂

HBr

.

过氧化物

R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸．

请回答下列问题：
（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是______
a．C中核磁共振氢谱共有8种峰 b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为______和______（填官能团名称），B→C的反应类型为______．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是______．
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．请写出其中一种的结构简式：______．
（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：______．
（6）写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件．合成路线流程图示例如下：

______．

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狄尔斯－阿德耳(Diels－Alder)反应也称双烯合成反应。如：

试回答下列问题

(1)Diels－Alder反应属于______________反应(填有机反应类型)。

(2)与互为同分异构体芳香族化合物，该有机物一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，且与NaHCO₃溶液放出CO₂，则该有机物有：_______________种。

H₃C

500℃

(3)某实验室以CH₃C(CH₃)=CHCH₃和CH₃CH=CH₂合成请用合成反应的流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件)。

提示：①RCH₂CH＝CH₂＋Cl₂ RCHClCH＝CH₂＋HCl

②合成过程中无机试剂任选．

③合成反应流程图可表示为：

(4)有机物D 可由烃A和酯B按下列路线合成：

已知：CH₃CH＝CHCH₂CH₃CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH，以上均不考虑立体异构。

试回答下列列问题

①D的分子式：_____________________。

②A与B反应生成C的化学方程式：___________________________________________。

③若B中只含有一个碳碳双键，当用RuCl作催化剂可由某种酯和一种炔直接加成得到，则酯和炔结构式分别为：___________________和。________________________

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（2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1molNO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能星变化示意图（a、b均大于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1（c＞0）
请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式

4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol

；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H₂的转化率为

40%

；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是

升高温度

；试写出判断b与a条件不同的理由

因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同

；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如下表：

T/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①试确定K₁的相对大小，K₁

＜

4.1x10⁶（填写“＞”“-”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是

AC

（填序号字母）．
A．容器内NH₃的浓度保持不变 B.2v（ N₂）（正）-v（ H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO

2-

4

]＞[NH

+

4

]＞[H⁺]＞[OH^-]
B．[NH

+

4

]＞[SO

2-

4

]＞[OH^-]＞[H⁺]
C．[NH

+

4

]+[H⁺]＞[SO

2-

4

]+[OH^-]
D．[NH

+

4

]＞[SO

2-

4

]＞[H⁺]＞[OH^-]．

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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
其平衡常数可表示为K=c（CO₂）/c（CO），已知1 100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值

增大

，平衡常数K值

增大

（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1 100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态

否

（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v_正

大于

v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是

因难度商Qc=

c(CO2)

c(CO)

=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大

c(CO2)

c(CO)

比值，v（正）大于v（逆）

因难度商Qc=

c(CO2)

c(CO)

=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大

c(CO2)

c(CO)

比值，v（正）大于v（逆）

．
（3）试通过计算当20L的高炉中，通入10molCO和矿石在1 100℃时达平衡时，CO的转化率？

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一、单项选择题

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定项选择题

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）碱式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。(2分)（3）为保证I^－全部转化为I₂，所加氧化剂应稍过量。如果选用新制氯水或KMnO₄作氧化剂，则过量的这些氧化剂在滴定时会氧化硫代硫酸钠而导致测定结果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）温度较低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因发生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，吸附悬浮杂质而净化水（2分）

（4）尿素法成本低，节约能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3种（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 过氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 浓硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可与CO₃^2-反应生成CO₂和水，CO₃^2-浓度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，Ba²⁺浓度增大引起人体中毒。