决定微粒半径大小的主要因素：___________、___________和___________。

（1）同种元素的微粒半径比较：核外电子数越多，半径越大。

①阳离子半径___________相应原子半径：如r(Na⁺)＜r(Na)。

②阴离子半径___________相应原子半径：如r(Cl^-)＞r(Cl)。

③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径___________：如r(Fe²⁺)＞r(Fe³⁺)。

（2）不同种元素的微粒半径比较：

①具有相同的电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，半径___________（稀有气体元素除外）。如：r(Na) ___________r(Mg) ___________r(Al)___________r(S) ___________r(Cl)。

②最外层电子数相同而电子层数不同的原子（限主族），电子层数越多，原子半径___________；其同价态的离子半径也如此。

如：r(F)_________r(Cl) _________r(Br) _________r(I);r(F^-)_________r(Cl^-) ________r(Br^-) ___________r(I^-)。

③电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径___________。

如：r(S^2-)___________r(Cl^-)___________r(K⁺)___________r(Ca²⁺)。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第    周期第     族；W的原子半径比X的     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是          ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称           。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是      

                                          ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                                         。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是                                                   。