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    元素在周期表中的“位.构.性 关系: ⑴同周期元素从左到右:随着 的递增.原子半径 .原子核对最外层电子的吸引力 .得电子能力 .元素的 性增强.失电子能力 .元素的 性减弱.具体表现在单质的 性增强. 性减弱,元素的最高价氧化物的水化物的 性增强. 性减弱,气态氢化物的 性增强,-- ⑵同主族元素从上到下:随着 的递增.原子半径 .原子核对最外层电子的吸引力 .得电子能力 .元素的 性增强.失电子能力 .元素的 性减弱.具体表现在单质的 性增强. 性减弱,元素的最高价氧化物的水化物的 性增强. 性减弱,气态氢化物的 性增强,-- ㈤元素周期表和元素周期律的应用 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：

    元素

    相 关 信 息

    X

    基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等

    Y

    Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1

    Z

    可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性

    W

    是地壳中质量百分含量第二的金属元素

    请回答：

    （1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含      个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)

    （2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由       （填“极性” 、“非极性”） 键构成的       （填“极性”、“非极性”）分子

    （3）一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________

    （4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。

     

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    元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：

    元素

    相 关 信 息

    X

    基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等

    Y

    Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1

    Z

    可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性

    W

    是地壳中质量百分含量第二的金属元素

    请回答：

    （1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含      个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)

    （2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由        （填“极性” 、“非极性”） 键构成的        （填“极性”、“非极性”）分子

    （3）一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________

    （4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。

     

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    (1)下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界．

    (2)元素甲是第3周期、第ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布．

    (3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________．甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为________＞________(用化学式表示)．

    (4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________．

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    (1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界．

    (2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(下图)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布．

    (3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________(用化学式表示)．

    (4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________

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    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
    下面是某些短周期元素的x值；
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ，
    2.55
    2.55
    ＜x（N）＜
    3.44
    3.44
    ．
    （2）推测x值与原子半径的关系是
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
    ；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
    氮原子
    氮原子
    （写原子名称）．
    （4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：
    第六周期IA族
    第六周期IA族
    （放射性元素除外）．

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