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    2．[四川省乐山市2009届高三上学期第一次调研考试]下列叙述都与反应热有关.其中不正确的是[C] A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol.则稀H2SO4和Ba(OH)2发生中和反应的热化学方程式为 1/2H2SO42(aq)=1/2BaSO4(aq)+H2O(l),△H=-57.3kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol.则表示CO燃烧的热化学方程为 CO (g)+1/2O2(g)===CO2 (g),△H＝-283.0kJ/mol C．对于反应2NO2(g)N2O4(g),△H＜0.升高温度.正逆反应的速率都增大.但正反应的增速大于逆反应增速 D．实验测得C(s)与O2(g)反应生成CO2及CO与O2反应生成CO2的反应热分别是-393.5kJ·mol-1 与-283.0kJ·mol-1.则C(s)与O2的反应热为△H＝-110.5kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表（设硝酸的还原产物只有NO）：
    编 号 ① ② ③ ④
    稀硝酸体积/mL 100 mL 200 mL 300 mL 400 mL
    剩余金属/g 18.0 g 9.6 g 0 0
    NO体积/L 2.24 L 4.48 L 6.72 L V
    经化学定量分析，下列推断正确的是（　　）
    A、①中溶解了5.6g Fe
    B、硝酸的浓度为4mol/L
    C、②中溶解了9.6g Cu
    D、④中V=6.72 L

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    某实验小组利用稀硫酸与金属铝反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
    实验
    序号    		 铝的
    质量/g    		 铝的
    形态    		 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度/℃ 金属消失
    的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 铝片 0.8 50 20 35 200
    2 0.10 铝粉 0.8 50 20 36 25
    3 0.10 铝片 1.0 50 20 35 125
    4 0.10 铝片 1.0 50 35 50 50
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1和2表明，
     
    对反应速率有影响．
    （2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验
     
    （填实验序号）．
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
     
    ．
    （4）若进行实验3时在铝片上放一只碳棒，金属消失的时间会远远小于125s．其原因是
     
    ．
    （5）常温下，为了加快反应速率，有人将实验所用0.8mol?L-1 H2SO4换成18.4mol?L-1 H2SO4，你认为
     
    （填“可以”或“不可以”），因为
     
    ．

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    把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
    （1）反应中消耗HCl的物质的量
    0.08mol
    0.08mol
    ． 
    （2）产生标况下气体体积
    0.896
    0.896
     L．
    （3）该混合物中铁的物质的量
    0.01mol
    0.01mol
    ．

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    200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的平均相对分子质量为（　　）
    A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4

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    （2011?长宁区模拟）化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（　　）

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