溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．
（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）
①________；
②________．
（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是________．
（3）亚硝酸钠（NaNO₂）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO₂和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO₂和NaCl的方法．


________．
（4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是________．
（5）酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．

请你依据溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氯化亚铁、②碳酸钠和氢氧化钙）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照示例在如图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．

（6分）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。

（1）水是一种最常见的溶剂。将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （填

字母序号）。

A．植物油 B．食盐 C．面粉 D．蔗糖

（2）电解水实验证明了水由 组成。

（3）生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。

（4）工业生产中常配制10%的稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式为 。

（5）20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。

下列说法正确的是 （填字母序号）。

图3中N表示的是甲的溶解度曲线

图2中的甲溶液是不饱和溶液

图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等

将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数