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    例1．化学仪器的多样性为设计化学实验提供了很多便利.如图1所示的“套管实验 装置.当A管放入Na2CO3.B管放入NaHCO3.a和b管口用导管连接并插入澄清石灰水.对A管底部加热.可用于比较Na2CO3.NaHCO3的热稳定性. ① 利用右图1的“套管装置 .若要比较红磷与白磷的着火点.则红磷应放入 管.白磷应放入 管, ② 现有Al2(SO4)3溶液.NaHCO3溶液以及如上图2所示的仪器.用“套管法 设计一个泡沫灭火器实验装置.该反应的化学方程式为 . 简述该实验设计及演示的操作过程 ③ 用圆底烧瓶收集氨气做“喷泉实验 .由于常规收集方法很难使烧瓶充满氨气.若用“套管法 能较好地解决这一问题.除圆底烧瓶外.此法还需另一种玻璃仪器.其名称是 .所选用的试剂为 (从浓氨水.NH4Cl(S).NaOH(S).浓硫酸中选用).简述操作过程及判断烧瓶已充满NH3的方法 . ④欲利用上图3验证铜与浓硝酸的反应产物.该装置除简洁外.还有一个明显的优点是: . 例2．若实验室只有下列仪器用品.请从中选择合适仪器组装一套能随开随用.随关随停的氢气发生装置.你认为必须选择的仪器是, .并画出实验装置图 请用U形管.破试管和烧杯分别设计并绘制二套“随开随用.随关随停 的氢气发生装置 例3．某绿色粉末的组成可表示为Cu2(OH)2CO3·xH2O.在加热条件下.该粉末在失去结晶水的同时发生分解反应.化学方程式如下: 现取一定量该粉末样品.用下图所列仪器先后进行两个实验:(I)测定粉末组成中结晶水的x值, (Ⅱ)用NH3还原前一个实验的残留固体.可回收其中的金属单质.同时还生成一种无污染的气体 (1)见图中已装配好的一套装置.回答下列问题: ①该装置用于进行实验 .实验时需对A处进行加热.写出A中的反应方程式 ②虚线框内的仪器可用于快速制取少量的氨气.所用药品为浓氨水.NaOH固体,广口瓶C中盛有蒸馏水.其作用是吸收末反应的NH3.避免对室内环境带来不良的影响.有的同学建议为了简化实验装置.可以去掉烧瓶B.直接将A.C相连.这样做可以吗?说一说你对这一建议的看法 . . 有的同学提出可用一个装置代替B.C两个装置.请你在右边虚线框内画出替代装置的装置, (2)用图中其它仪器组装成另一套实验装置.用来完成另一个实验.则这些仪器按气流从左到右方向的连接.各接口的连接顺序(填写各接口的小写字 母) → → → → →f, 例4．已知乙二酸俗称草酸.易溶于水.为二元弱酸.酸性强于碳酸.它所形成的盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物.无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体.其熔点为101.5℃.草酸晶体失去结晶水得到无水草酸.它在157℃升华.已知草酸分解的化学方程式为:H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑ 根据上述信息.回答下列问题:1．如何证明草酸晶体受热时会有水生成?［用简要的实验装置图表示.要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不必画出)和试剂］. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃．

    A．氧化亚铜(Cu2O)

    B．氧化钴(Co2O3)

    C．氧化铅(PbO)

    D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)

    (1)制造化学仪器的玻璃需加入________．

    (2)制造蓝色玻璃需加入________．

    (3)制造光学仪器的玻璃需加入________．

    (4)制造红色玻璃需加入________．

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    瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，所盛试剂是
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，B中发生反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
    2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
    2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
    ．
    （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将U形管置于冷水浴中
    将U形管置于冷水浴中
    ．
    ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    ．为避免此副反应发生，应采取的措施是
    在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置
    在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置
    ．
    （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为
    1
    1
    mol，被氧化的HCl的物质的量为
    1
    1
    mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2 的含量大小的标志．已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）×100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为
    65.5%
    65.5%
    （保留一位小数）．

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    瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：
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    （1）A仪器的名称是
     
    ．
    （2）上述制备氯气的化学反应方程式为
     
    ，反应中浓盐酸被氧化和未被氧化的物质的量之比为
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用是
     
    ，烧杯中发生反应的离子方程式为
     
    ，作用是
     
    ．
    （4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：
    ①产物只有FeCl3；②产物只有FeCl2；③
     
    ．
    甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为②是正确的；
    乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl3．
    请问上述观点错误的是
     
    ，原因是
     
    ．（用化学方程式或离子方程式和文字说明）

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    精英家教网 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是
     
    ，所盛试剂是
     
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
     
    ．
    （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ．
    ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：
     

    （4）2005年以来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是
     
    （请填写序号）．
    ①人员就近向地下商场或地铁转移
    ②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
    ③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
    ④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入生石灰．

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    （2010?海南模拟）某同学根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧．为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程．该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：
    （1）装置1中玻璃仪器的名称是
    分液渥斗
    分液渥斗
    ，
    锥形瓶
    锥形瓶
    ；装置2的作用是
    除去Cl2中带有的HCl气体
    除去Cl2中带有的HCl气体
    ．
    （2）若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
    2Na+2CO2=Na2CO3+CO
    2Na+2CO2=Na2CO3+CO
    ；
    （3）若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
    4Na+3CO2=2Na2CO3+C
    4Na+3CO2=2Na2CO3+C
    ；
    （4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：
    将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C
    将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C
    ．

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