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    强酸.强碱的稀释: [例1].0.001 mol/L盐酸的pH = .加水稀释到原来的10倍.pH= .加水到原来的103倍.pH = ,加水到原来的104 倍pH= ,加水到原来的106倍.pH= . [例2].pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍.则溶液的pH= . 稀释到原来的102倍.则溶液的pH= .稀释到原来的103倍.则溶液的pH= .稀释到原来的105倍.则溶液的pH= . [归纳总结] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）pH=a的弱酸，加水稀释10n倍，则
     
    ＜pH＜
     
    ＜7．
    （2）pH=b的弱碱，加水稀释10n倍，则7＜
     
    ＜pH＜
     
    ．
    （3）pH=a的强酸，加水稀释10n倍，则pH=
     
    ＜7．
    （4）pH=b的强碱，加水稀释10n倍，则pH=
     
    ＞7．

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    下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

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    常温下，下列叙述不正确的是（　　）
    A、pH=2的盐酸与pH=12的KOH溶液，水电离的c（H+）浓度相等B、分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4，后者加入水的体积大C、在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c（Br-）增大D、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

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    下列有关室温时电解质溶液的叙述可能正确的是（　　）
    A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B、pH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后，溶液的pH=7C、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小D、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

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    以明矾石[主要成分为K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3?18H2O]和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的实验流程如下：
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    两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
    物质 α-Al2O3 γ-Al2O3
    性质 不溶于水和酸 不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3
    Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃
    溶解度/g    		 0 20 40 60 80 100
    Al2（SO4）3 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0
    明矾 3.0 5.9 11.7 25 71 154
    （1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为
     
    ．
    ②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是
     
    ．
    （2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①
     
    ；②
     
    ；③过滤、洗涤、干燥．
    （3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3?18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：
    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
    步骤2：加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
    步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol?L-1 Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液．
    ①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    ②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3?18H2O的质量分数为
     
    （用含字母的代数式表示）．
    ③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3?18H2O的质量分数将会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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