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    弱酸.弱碱的稀释 [例3].pH=3HAc加水稀释到原来10倍.溶液的pH为 pH=12氨水加水稀释到原来10倍.溶液的pH为 [归纳总结] [思考]:比较下列各组酸稀释后的PH大小: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
    表1
    酸或碱 电离平衡常数（Ka或 Kb）
    CH3COOH 1.8×10-5
    HNO2 4.6×10-4
    HCN 5×10-10
    HClO 3×10-8
    NH3?H2O 1.8×10-5
    请回答下列问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是
    HCN
    HCN
    （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
    B
    B
    （填序号）．
    A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈
    中性
    中性
    （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：
    CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
    CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
    ，溶液中各离子浓度大小的关系是
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①试比较K1、K2的大小，K1_
    ＞
    ＞
     K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    c
    c
    （填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正
    ＞
    ＞
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    （Ⅰ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱MOH混合．（1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度
    ＜
    ＜
    （选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
    （2）若v1=v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1
    ＞
    ＞
    c2
    （Ⅱ）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是
    ⑤
    ⑤
    （选填序号，下同），水的电离程度相同的是
    ②③④
    ②③④
    ；
    （2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
    ＞
    ＞
    ③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）将六份溶液稀释相同倍数后（不考虑极度稀释），溶液的pH：①
    ＞
    ＞
    ②，③
    ＞
    ＞
    ④，⑤
    =
    =
    ⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈
    ABC
    ABC
    ．
    A．酸性   B．碱性  C．中性．

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    （1）pH=a的弱酸，加水稀释10n倍，则
     
    ＜pH＜
     
    ＜7．
    （2）pH=b的弱碱，加水稀释10n倍，则7＜
     
    ＜pH＜
     
    ．
    （3）pH=a的强酸，加水稀释10n倍，则pH=
     
    ＜7．
    （4）pH=b的强碱，加水稀释10n倍，则pH=
     
    ＞7．

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    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

      酸或碱

    电离常数（Ka或Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

                                    表1

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    CaSO4

    7×10-5

    CaCO3

    5×10-9

                                    表2

    请回答下面问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最强的是              （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是       （填序号）。

    A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体         D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈        （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是            。

    （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为             。   

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥       mol·L-1

     

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    （12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1                                     

    酸或碱
    		电离平衡常数（Ka或 Kb）
    CH3COOH
    		1．8×10-5
    HNO2
    		4．6×10-4
    HCN
    		5×10-10
    HClO
    		3×10-8
    NH3·H2O
    		1．8×10-5
    请回答下列问题：
    上述四种酸中，酸性最弱的是                 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是         （填序号）。
    A．升高温度
    B．加水稀释           
    C．加少量的CH3COONa固体
    D．加少量冰醋酸
    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                             。
    （2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。
    t/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K2
    		0．5
    ①试比较K1．K2的大小，K1_     K2（填写“>”．“=”或“<”）。
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：
    a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）

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