①反应开始时两者生成H₂的速率      。?

②等物质的量浓度的NaX和NaY溶液的碱性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

(2)某研究性学习小组的同学，取一定质量纯净的Na₂SO₃固体，隔绝空气600 ℃以上强热，得固体A，经测定强热前后固体质量保持不变。为进一步证明Na₂SO₃固体在强热条件下是否分解以及该条件下分解是否完全，他们对A进行如下实验：?

依据实验现象以及质量守恒定律和氧化还原反应的有关规律，他们推测固体A的成分可能是Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S和Na₂O中的数种，并且提出以下两种假设。?

试回答下列问题：?

假设1：①A溶液碱性比Na₂SO₃溶液碱性强，是由于生成的Na₂S水解所致，则Na₂SO₃固体分解的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　。?

②若气体C是H₂S，判断Na₂SO₃固体分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判断的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

假设2：③A溶液碱性比Na₂SO₃溶液碱性强，是由于生成的Na₂O溶于水所致，则Na₂SO₃固体分解的化学反应方程式为：(未平配)?

　□Na₂SO₃——□　Na₂S₂O₃+□ Na₂SO₄+□ Na₂O，请配平该化学反应方程式。?

④为进一步确定何种假设正确，该小组同学查阅有关资料得知，Na₂S₂O₃不稳定，受热易分解，请你帮助判断上述何种假设正确      。?

pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（  ）

pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C、若9<a<11，则X、Y都是弱碱

D、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。
①不能证明HA是弱电解质的方法是（   ）
A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是   （   ）
A．c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．c(A^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)
C．c(HA)+c(A^-)＝0.1mol／L
D．c( HA) +c( H⁺)＝c(OH^-)
③若HA+B^2－(少量)＝A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－＝B^2－+2HC、HA+C^－＝A^－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na₂B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为           （填序号）。
（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为      mol/L。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是      。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
①若HA为CH₃COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是          。
②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H^＋浓度为 _ _       mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

① 不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

② 混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H⁺)=c(OH^-)

③ 若HA+B^2－(少量)=A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－=B^2－+2HC、HA+C^－=A^－+HC，

则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为                （填序号）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

   ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L

  ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

   A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

   ① 若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                                    。

   ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H^＋浓度为       mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。