（14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为                          
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          
II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×104
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×104
3	74.45	20	振动球磨	5.9×104
4	ω	100	振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
（1）表中ω=                            。
（2）从实验1、2可以得出的结论是                                           。
（3）设计实验2、3的目的是                                                 。
III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________  
（2）如果不能，说明其原因__________________________
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                      ____。

（14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为                           

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          

II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×104
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×104
3	74.45	20	振动球磨	5.9×104
4	ω	100	振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。

（1）表中ω=                              。

（2）从实验1、2可以得出的结论是                                           。

（3）设计实验2、3的目的是                                                 。

III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________  

（2）如果不能，说明其原因__________________________

（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                       ____。

 

I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率

为                           

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          

II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×104
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×104
3	74.45	20	振动球磨	5.9×104
4	ω	100	振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
（1）表中ω=                              。
（2）从实验1、2可以得出的结论是                                           。
（3）设计实验2、3的目的是                                                 。

III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________                          

（2）如果不能，说明其原因______________________________                                                                                                                            

（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                       _________。

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=         。

（2）硫铁矿的主要成分为FeS₂(假设杂质只含SiO₂)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO₂不反应）。该硫铁矿中FeS₂的质量分数为               。

（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是                。

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况下)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为                 （最简单的整数比）。

②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量（g）	2．812	5．624	8．436
生成气体的体积（L）（标准状况）	1．120	2．240	2．800

 

则该硫酸溶液的物质的量浓度为                   。

③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为    g (保留3位小数)