某学校同学进行乙醇的化学性质实验探究学习，以下为他们的学习过程。

（一）结构分析

（1）写出乙醇的结构式                     ；官能团的电子式         。

（二）性质预测

（2）对比乙醇和乙烷的结构，经过讨论，同学们认为乙醇分子中氧原子吸引电子能力较强，预测在一定条件下分子中                    键（填写具体共价键）容易发生断裂。为此，他们查阅了相关资料，获得了以下乙醇性质的部分事实。

  下列关于乙醇结构和性质的分析、理解错误的是          

A．-OH对-C₂H₅的影响使乙醇与钠的反应比水与钠的反应速率慢ks5u

B. 乙醇在浓硫酸催化下，170℃时脱水生成乙烯的反应为消去反应

C. 乙醇的核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，其强度之比为3︰2︰1，与钠反应的是

吸收强度最小的氢原子

D. 乙醇与甲醚互为官能团异构体

（三）设计方案、进行实验

甲同学用4mL 95%的乙醇、8mL90%浓硫酸、

6g溴化钠研究乙醇转化为溴乙烷的反应。右图

是他设计的实验装置图（已省略部分夹持仪器）。

请回答有关问题。

（3）预计实验时装置Ⅰ主要发生两个反应，写出反应②的化学方程式。

①2NaBr + H₂SO₄  2HBr + Na₂SO₄，

②                                    

（4）实验过程中，观察到反应后期烧瓶内液体颜色变棕黑，U形管右边与大气相通的导管口产生大量有刺激性气味的白雾，U形管内有少量淡黄色液体，该液体的有机成分是                         。若要获得纯净的溴乙烷，方法是：实验结束后                                                                    。

（四）反思与改进

（5）乙同学认为：实验所用浓硫酸必须进行稀释，目的是         (填字母)，稀释后的浓硫酸应放在            （填实验仪器名称）中。

A.减少HBr的挥发                    B.防止浓硫酸分解产生SO₂

C.减少副产物乙烯和乙醚的生成        D.减少Br₂的生成

（6）丙同学提出应该对实验装置进行改进，请为两部分装置选择正确的措施：

A.不作改变      B.保留酒精灯加热，增加温度计且温度计水银球插入反应液中

C.水浴加热      D.冰水混合物冷却

 装置Ⅰ               ；装置Ⅱ               。请你再提出一条改进措施                                                                   。

过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：

    请回答下列问题：

   （1）根据反应原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子内存在的作用力

是         。

        A．共价键       B．离子键

        C．金属键       D．氢键

   （2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是           ；回流管中冷水流从                 口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是           。

   （3）母液处理方案1可以是        （用文字表达）。若欲从母液中离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是             （选填序号）

        A．盐析、过滤   B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤       D．常压蒸馏、萃取

   （4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。

        ①完成并配平方程式：    MnO₄^-+     H₂O₂+     H⁺=      MnO²⁺+      H₂O+    

        ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。

        ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为          。

过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：

    请回答下列问题：

   （1）根据反应原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子内存在的作用力

是        。

       A．共价键       B．离子键

       C．金属键       D．氢键

   （2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是           ；回流管中冷水流从                口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是          。

   （3）母液处理方案1可以是        （用文字表达）。若欲从母液中离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是            （选填序号）

       A．盐析、过滤   B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤       D．常压蒸馏、萃取

   （4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。

       ①完成并配平方程式：    MnO₄^-+     H₂O₂+    H⁺=      MnO²⁺+     H₂O+    

       ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。

       ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为         。

学校实验室现有含少量NaCl杂质的Na₂CO₃固体样品，某化学兴趣小组的同学决定测定样品Na₂CO₃的质量分数，甲、乙两位同学分别设计出下列两种实验方案：

（1）甲同学用图1所示装置，取1.0g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；注射器的容积至少是　　　 　

A．100mL　 B．150mL　 C． 200mL　 D．250mL

如果注射器内的气体体积增大168mL（标准状况），那么样品的纯度是　　　　

（2）乙同学用图2装置测定CO₂的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　 （写一条即可）；使测定结果可能偏小的主要原因　　　　　 （写一条即可）。

（3）丙同学利用沉淀法设计出下列实验方案。请将实验步骤补充完整。并回答相关问题：

①　　　　　　　 ，加适量蒸馏水使之全部溶解；

②向所得溶液中加入过量的CaCl₂溶液使之生成CaCO₃沉淀；

③　　　　　　　　　　 ；④计算样品的质量分数。

　 在步骤②中确保加入的CaCl₂溶液过量的方法是：　　　　　　　　　　　　　　

(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                  ；

（3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。

若加水将其稀释，溶液颜色将偏               （红、黄）原因是                  

                                                                              ；

若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

问题：

（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是         （填答案编号）。

  a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min

(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                            ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                  。

（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是          （填答案编号）

  a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变

  c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等