现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1用N_A表示阿伏加德罗常数，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体所含原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．

（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol^-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol^-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol^-1写出298K时，X₂与M₂反应的热化学方程式
（4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
①P_l P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=
③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是（答出两点即可）

某气体的摩尔质量为Mg/mol，分子数目为N，质量为mg，阿伏伽德罗常数为N_A，试说明下列各式所表示的意义．
（1）N/N_A：；（2）M/N_A：；（3）m/N：．

（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
则①a=，b．
②2S内B的反应速率=．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是（用含m的代数式表示）

阿伏加德罗常数为N_Amol^-1．现有某气体，它的摩尔质量是M g?mol^-1，在t℃1.01×10⁵Pa时，气体摩尔体积为V_m L?mol^-1．取t℃1.01×10⁵Pa时此气体m g，回答下列问题：
（1）该气体一个分子的质量g；
（2）m g该气体中所含的分子数目个；
（3）t℃1.01×10⁵Pa时，m g该气体的体积 L．
（4）能否用上述数据求一个该气体分子的体积？①若能，其计算式为．
②若不能，其理由是．